Контрольная Химия 14 задач, номер: 353329

"1. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке α - частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и запишите его в сокращенной форме.
2. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект.
3. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(OH)3 и KOH.
5. Какие из солей NaBr, Na2S, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
6. Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O = H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается?
7. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
8. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).
9. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
10. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
11. Какие соли обусловливают жёсткость природной воды? Какую жёсткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жёсткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
12. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций:
а) V2O3 с H2SO4; б) V2O5 с NaOH.
13. Какие полимеры называют термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?
14. Предположим, что в атмосфере промышленного города площадью 580 км2 концентрация SO2 равна 6 мг/м3, и что сернистый газ равномерно распределён в атмосфере до высоты 1200 м. Какова суммарная масса сернистого газа в атмосфере, при давлении 740 мм.рт.ст. и температуре 24°С?
Список использованной литературы"