Контрольная Химия, 14 задач, номер: 229471

"Задача 7.
Какой объем газа выделится (0 0С; 101,3 кПа), если в реакцию вступят 13,8 гр. карбоната калия и 7,3 гр. соляной кислоты.
Задача 10.
Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макро-элементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
Задача 15
Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
Задача 28
Составьте электронные формулы и представьте графически размеще-ние электронов по квантовым ячейкам для указанных элементов, соответствующих заданию. Проанализируйте возможность разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
Элементы: сера, кальций
Задача 36
Проанализировать изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 2А подгруппы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
Задача 49
Построить графическую формулу и указать виды химической связи в молекуле. Показать какие связи могут рваться при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите пример ее влияния на свойства вещества.
Соединение: гидроксонитрат кальция Ca(OH)NO3
Задача 60
Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смешение равновесия при изменении температуры и давления в реакции
2CO + O2 = 2CO2 +Q
Задача 67
Сформулируйте правила написания ионных уравнений. Какими таблицами и как следует пользоваться при написании уравнений?
Задача 77
В соответствии с номером задания заполнить пропуски в таблице.
Задача 81
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.
Соли: хлорид магния, сульфит натрия
Задача 94
Заполнить таблицу в соответствии с вариантом
Задача 108
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реак-циях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Задача 111
В соответствии с предложенным в методических советах планом опи-шите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.
Задача 129
Опишите ход определения жесткости воды комплексометрическим методом. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1N трилона Б.
"