Контрольная Химия, 14 задач, номер: 180003

"ХИМИЯ
4. Определите по следующему описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 3s1-электрон; б) элемент с одним неспаренным 3p-электроном; в) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит по одному pxpypz-электрону

14. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Приведите примеры соединений с водородной связью

24. Покажите характер изменения окислительно-восстановительных свойств в ряду галогенов. Исходя из этого определите, возможно ли протекание следующих реакций:
А) I2 + KCI = KI + CI2, б) CI2 + KI = KCI + I2

34. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде между:

44. Допишите продукты реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях, используя метод электронно-ионного баланса

54. В какой цвет будет окрашен фенолфталеин в растворах карбоната натрия, бромида аммония, нитрата калия, ацетата натрия? Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде

64. Каков знак ?G0 протекания процесса таяния льда при:
А) 263К;
Б) 298 К

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
74. Чему равны концентрации ионов Н+ и ОН- а также рН 0,05Н раствора NH4OH

84. Раствор содержит 0,05 моль/л CH3COOH и 0,01 моль/л CH3COOK. Рассчитать рН этого раствора

94. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления 1.5 л с ТNaOH = 0,0040 г/мл

104. Вычислите нормальность 16%-ного раствора HNO3 плотностью 1,10 г/мл


114. Какой нормальности должен быть раствор HCI, чтобы 5 мл его могли нейтрализовать 0,0212 г соды Na2CO3 до NaHCO3

124. Чему равен окислительный потенциал перманганата в кислой среде при
[MnO4-]=[Mn2+] и концентрации ионов водорода, равной 10-5 моль/л?

134. Распределительная хроматография. Краткая характеристика метода
"