Контрольная Химия 13 заданий, номер: 350367

3. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чём особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчёт и заполните для своего задания пропуски в таблице 1.
Таблица 1
№ задания Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объём вещества при н.у, л (для газов)
3 О2 5,6
КNO3 20

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

15. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведённым для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Таблица 2
№ задания Исходные вещества
15 LiOH Al(OH)3 HBr H2TeO4

24. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 3 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин – валентности.
Таблица 3
№ задания Элементы
24 Фтор, хром

32. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 4). Каковы закономерности этих изменений при движении по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
Таблица 4
№ задания Задание
32 Элементы 3 периода

48. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) со¬единения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металличе¬ская, водородная.
Таблица 5
№ задания Соединения
48 нитрит аммония

59. Чем характеризуется состояние химического равно¬весия? От каких факторов зависит константа равновесия, по¬ложение равновесия? Предскажите в соответствии с принци¬пом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с из¬менениями внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным таблицы 7.
Таблица 7
№ задания Реакция Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации
59 4NH3 + 5O2 = =4NO + 6H2O(пар) + Q повышение понижение увеличение СО2

63. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах?

73. В соответствии с номером вашего задания заполни¬те пропуски в таблице 8.
Таблица 8
№ задания Растворённое вещество Концентрация раствора Плотность раствора
процентная молярная нормальная
73 NаОН 5 1,05

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведённых в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.
Сульфат аммония, цианид калия

100. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.
Таблица 9
№ зада-ния Комп-лексо-образователь Ли-ганд Координа-ционное число Внут-ренняя сфера Ионы внеш-ней сферы Формула комплесного соединения Выражение для общей константы устойчивости
100 Co2+ CNS- 4 NH4+ [Ag(NH3)2]Cl

106. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.
116. Сера.

Список использованной литературы.

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2009. – 746 c.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / В.А. Попков, А.В. Бабков – М.: Юрайт, 2016. – 236 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2016. – 364 с. (т. 1), 380 с. (т. 2).
4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: АСТ, Астрель, 2004. – 384 с.
5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
6. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2010. – 557с.