Контрольная Химия, 13 задач, номер: 273896

25. а. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молекулярную массу эквивалентов этого металла.
б. Рассчитать молярные массы эквивалентов следующих веществ WO3, Na2WO3, WO2.
54. Напишите электронные формулы атомов с порядковым номером 14 и 40. Сколько свободных 3d –орбиталей у атомов последнего элемента?
84. Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: олово, кислород, сера, теллур, селен. Ответ поясните.
115. Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы ВеCl2 и тетраэдрическое молекулы СН4.
146. Назовите типы кристаллических решеток. Чем характеризуется каждый тип? Приведите примеры веществ, особенности их свойств и области применения.
153. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект.
192. Определите равновесные количества веществ в реакции:
СО2 + Н2 =CO+H2O(г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.
237. Определите процентную концентрацию 0,01 молярного раствора NH4Cl. Сколько надо взять соли, чтобы приготовить 2 л такого раствора?
244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия между растворами следующих веществ: BaSO4 и HNO3, FeCl3 и KOH. Что такое рН раствора? Определите рН раствора 0,1 М раствора NaOH.
264. Составьте электронные уравнения подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.
Н3РО3+НСl+K2MnO4 = KMnO4 + P + KCl + H2O Евост = 0,564 В; Еокисл=-0,502 В.
316. а. Как должна быть составлена гальваническая цепь для осуществления реакции 2Сr0+6H+ = 2Cr3++3H20. Напишите электронные уравнения, найдите ЭДС данного элемента.
б. Рассчитайте электродные потенциалы цинка в растворе цинка при концентрациях моль/дм3: 0,1; 0,01; 0,001.
348. Какая масса серной кислоты, образуется в анодном пространстве при электролизе водного раствора сульфата натрия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3? написать уравнение процессов, происходящих на инертных электродах в растворе. Вычислить массу вещества, выделившегося на катоде.
379. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластин быстрее образуется ржавчина? Почему? Каков состав продукта коррозии?

Литература.
1. Коровин, Н.В. Общая химия [Текст] : учебник для техн. направлений и спецвузов / Н.В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2009. – 558 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст] : учебник для вузов / Н.Л. Глинка. – Л. : Химия, 2007. – 650 с.
3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб.
пособие для вузов / Н.Л. Глинка ; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. – М. : Интеграл-Пресс, 2007. – 240 с.