Контрольная Химия, 13 задач, номер: 192764

1. На восстановление 15,91г. оксида металла требуется 4,48л. водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла и его оксида.
2. Сколько требуется затратить тепла, чтобы получить 1м3 водяного газа (условия нормальные)? С(тв)+Н2О(пар)=СО(газ)+Н2(газ).
3. Определите направление реакции при стандартной температуре 2Н2S+SO2=3S(тв)+2Н2О(жд). Величина стандартной энтропии Н2S равна 205,64 Дж/(моль х К)
4. Чему равно максимальное число электронов: на первом, внешнем и предпоследнем энергетическом уровнях? Какие подуровни заполняют эти уровни?
5. Как изменяется полярность химической связи в молекулах галогеноводородов с увеличением порядкового номера галогенов? Ответ мотивируйте.
6. 82. Как изменится скорость реакции образования NO2 : 2NO (г) + O 2 ? 2NO2 (г) с увеличением концентрации NO в 4 раза?
7. Вычислить молярную концентрацию 2%-го раствора едкого натра, считая плотность 1г/см3 NaOH
8. При 250C осмотическое давление раствора, содержащего 0,700г растворенного вещества в 250мл раствора, равно 0,20ат. Вычислите молекулярную массу растворённого электролита.
9. При смешивании растворов CuSO4 и К2СО3 выпадает синий осадок (СuOH)2CO3 и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярные уравнения реакций.
10. (NH4)2S=NH3+H2S
H2S + HNO3 ? H2SO4 + NO + H2O
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ? H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
11. Сколько граммов воды разложилось, если через раствор пропускали ток силой 4А в течении 4-ёх часов? Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах.
12. К какому типу солей относятся соединения:[Ni(NH3)6]CL2; (NH4)2SO4 x NiSO4; К4[Fe(CN)6]. Из каких ионов состоят эти соли? Чему равна степень окисления никеля в этих соединениях?
13. 189. 1)Cравните строение атомов иода и марганца. Что такое микроудобрения? Приведите примеры.
2) Составьте уравнения реакций для следующих превращений: MnCl2 ? Mn(OH)2 ? MnO2
3) Напишите ионнное уравнение характерной реакции на ион Mn2-. Укажите ее аналитические признаки.