Контрольная Химия, 12 задач, номер: 266432

1) Сколько граммов воды потребуется для приготовления 10%-го раствора из 35 г двухводного кристаллогидрата хлорида бария?
2) В 1 см3 раствора содержится 20 мг CuSO4. Найти нормальность раствора.
3) Смешаны 50 см3 0,5 М раствора хлорида бария с 10 см3 0,5 М раствора нитрата магния. Определить концентрацию каждого вещества в получившемся растворе.
4) После установления равновесия реакции А + В = D + E, концентрации веществ равны (в моль/л): [A] = 0,25, [B] = 0,25, [D] = 0,75 и [E] = 0,75. Определить К?
6) Определить [H+] раствора, если рН 2,6.
7) Составить уравнение реакции гидролиза цианида натрия.
8) Выпадет ли осадок, если к 100 см3 0,001 н PbCl2 прибавить 1 см3 0,001 М H2SO4?
9) Взята навеска 0,3212 г серной кислоты. После осаждения и прокаливания получен осадок BaSO4 0,2642 г. Какова процентная концентрация образца?
10) Расставьте коэффициенты методом полуреакций:
K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
11) Навеска Na2CO3 1,3540 г растворена в мерной колбе на 250 см3; раствор доведен до метки. Чему равен титр раствора: а) по Na2CO3 и б) Na2O?
12) Навеска купоросного масла 11,6500 г растворена в мерной колбе на 1000 см3. Полученным раствором титруют 25,00 см3 раствора КОН (К = 1,11240 к 0,2 н), на что расходуется 26,80 см3 анализируемого раствора. Вычислить процентное содержание SO3 в образце.