Контрольная Химия, 12 задач, номер: 168818

"111.3) дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление.
- Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких - восстановление.
- Определите какое количество электронов отдается или принимается в каждом процессе.
112.3) Какие из перечисленных веществ и за счёт какого элемента проявляют обычно окислительные, а какие - восстановительные свойства? Какие из них обладают окислительно-восстановительной двойственностью?
113.3) Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом
(метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования)
114.3) Могут ли одновременно находиться в растворе, не реагируя друг с другом, ниже приведенные пары ионов: Sn2+ и Hg2+; Ag+ и Fe; I и Fe ?
117. Допишите ионно-молекулярные уравнения реакций аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка AgCl (там, где это возможно), считая координационное число Pt-4 = 6. Назовите полученные соедине¬ния. Для каких из них возможна геометрическая изомерия? Привести графическое изображение цис-, транс- изомеров.
136. Напишите формулы натриевых солей со степенями окисления хлора от -1 до +7. Назовите их. Растворы каких солей окрашивают бесцветный раствор фенолфталеина в малиновый и почему? Будут ли реагировать в кислой среде (H2S04) соединения: С1- и С1+; С1- и С1+5; С1- и Сl+7? При положительном ответе составьте уравнения реакций.
148. На чем основано применение пероксида водорода в медицине? Рассчи- тайте массовую долю (в %) пероксида водорода в водном растворе, если 25,12 мл этого раствора (р ~ 1,015 г/мл) израсходовано на реакцию в нейтральной среде со 100 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,675 моль/л.
163. Испытание на подлинность нитрита натрия применяемого как сосудо¬расширяющее средство, проводят одним из следующих способов: а) к испытуемому раствору прибавляют серную кислоту, раствор окра-шивается в голубой цвет, а затем выделяются бурые пары;
178. Определите молярную концентрацию эквивалента 5%-ного раствора (р = 1,023 г/мл) щавелевой кислоты при изучении её восстано-вительных свойств. Рассчитайте также объем газа (н.у.), который можно получить, исходя из 0,5 литра данного раствора.
188. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде прохо¬дила реакция восстановления КМn04? Приведите примеры таких реак¬ций, используя разные восстановители. Чему равна молярная масса эквивалента КМп04 в каждом из этих случаев?
202. Для того, чтобы в кислой среде восстановить дихромат калия, который содержится в 500 мл раствора, потребовалось 560 мл газообразного се¬роводорода. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия.
213. В лаборатории имеются бутыли без этикеток с растворами КОН,
Zn(N03)2, Cd(N03)2, Hg(N03)2. Предложите способ идентификации этих растворов без применения каких-либо реактивов.
"