Контрольная Химия 12, 33, 52, 70, 91, 112, 130, 151, 173, 192, 213, 232, 251, 273, 296, 311, номер: 344986

"1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А
12 А Co Б Si* иона В Cl 2+

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте
33 Йод Хлор
J элемент 5период, VII – A
Cl элемент 3период, VII – A
J и Cl – р –элементы, неметаллы

52. Как можно объяснить природу сил межмолекулярного взаимодействия? Укажите, какие взаимодействия (ориентационные, индукционные или дисперсные) преобладают в каждом извеществ: жидкая вода, газообразные аргон, азот, аммиак?

61–80. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте: 1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ( ∆Hr0 ,298 ). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях ( ∆Sr0298 )
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T1 = 298 К ( ∆Gr0,298 ) и температуре T2 ( ∆Gr 0T2, ), считая, что ∆H0 r и ∆S0 не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆Gr0,298 и ∆Gr0 T2, . Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении. Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина. Т
70 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) 500

81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях: а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз; б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.
3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ
a b γ Т1 Т2

91 Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) 2 3 3 25 45

Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее:
1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
112. SO2 + Cl2 SO2Cl2 ∆Н 0 < 0

130. Из 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей 15 % выпарили 100 см3 воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?

№151
Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Объем воды V, м3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgSO4 CaCl2 NaCl
10 3564 – 600 – 780

161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+ ], гидроксидионов [ОН– ] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
173.
Вещество Конц.раств. α Kд [Н+], моль/дм3 [ОН–], моль/дм3 рН
HCl 1 н. 0,880 x x – x

Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза
192 Rb2S, KNO3, MgHPO4,CuС2О4 10–1

213. К 1 дм3 водного раствора никотина добавили 2 угольные таблетки (1 таблетка содержит 0,25 г). Адсорбционную способность угля к никотину принять равной 0,4 моль/г. Какой должна быть предельная исходная концентрация раствора, чтобы в воде отсутствовал никотин?

221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл
232
а) As3- H3 + HN5+ O3 → H3As5+ O4 + N4+ O2 + H2O
б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О…

251. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Рb.
Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Zn2+ ] = 0,01 моль/дм3 ,
[Pb2+] = 0,0001 моль/дм3 .

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4 № 273
Раствор pH[Ме n+ ],моль/дм 3Анод КатодПерена-пряжениеводородаη η, В
SnCl2 4 0,1 Медь Олово 1,09

3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды , ис пользуя один из промышленных методов ( гидрометаллургический , металлотермический , пирометаллургический электрометаллургический , электрогидрометаллургический ).
296 Бериллий

№311
Осуществите превращения , указанные в цепочке .
Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите , какие кислотно - основные или окислительно - восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

"