Контрольная Химия, 11 заданий 40, номер: 250337

"1.Определите эквивалентную массу алюминия и количество выделившегося газа, если известно, что для растворения 5,4 г алюминия потребовалось 99,6 мл 20%-ного раствора соляной кислоты, плотностью ρ=1,1 г/см3.

2. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

3. Определите ∆H Fe2O3, если при реакции
2Fe + Al2O3 = Fe2O3 + 2Al
на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.

4. Куда сместится равновесие в системе AlO + H2O ↔ AlO + 2ОН–;
а) при разбавлении раствора;
б) при прибавлении щелочи;
в) при прибавлении кислоты?

5. Раствор, содержащий 2,7 г фенола С6Н5ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,50С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,50С. Вычислите криоскопическую константу бензола.

6. Указать характер среды растворов солей: K2SiO3, NaBr, KClO3, Cu(NO3)2.

7. Какой объем 2Н НBr необходим для взаимодействия с 0,25 моль K2Cr2O7:
НBr + K2Cr2O7 KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
Какой объем брома при этом выделится?

8. Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы AgNO3 и CuSO4 пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин. Какая масса каждого металла выделится при этом на катодах?

9. Какой объем 1,00 Н раствора HCl требуется для растворения 2,25 г MgСO3?

10. Проанализировать термодинамическую возможность осуществления реакций:
2CuГ(Т) = CuГ2(Т) + Cu(Т);
2CuГ2(Т) = 2CuГ(Т) + Г2(Т);
в стандартных условиях для разных галогенидов меди, используя изобарно-изотермические потенциалы их образования ( , ккал/моль):
CuГ CuF2 CuCl2 CuBr2 CuJ2 CuF CuCl CuBr CuJ
–116,6 –40,97 –31,3 –3 –50 –28,7 –23,8 –16,6

11. Какие одноатомные спирты получаются при восстановлении следующих соединений:
а) СН3 –СН – СНО;

СН3
б) СН3 – СН2 – СО – СН – СН3;

СН3
в) СН3 – СН = СН – СН – СН3;

СН3
"