Контрольная Химия, 11 заданий, номер: 199317

"1 Рассчитать калорийность топлива, состоящего из ацетилена С2Н2 в кДж/м3, содержащего 20% негорючих примесей. Вода выделяется в газообразном состоянии
2 При какой температуре начнется процесс промышленного получения Ti, в основе которого лежит реакция:
TiCI4+ 2Mg = 2MgCI2+ Ti
3. Сколько граммов 30% раствора соли потребуется для приготовления 1 л 5% раствора, ? = 1,03 г/мл?
4 При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 20 г сахара С12Н22О11 в 200 г воды?
5 Закончить уравнение реакции: Zn(OH)2+ HCI = . Написать ионное уравнение
6. Вычислить электродный потенциал магния в 0,5 М растворе соли MgCl2
7. Рассчитать ЭДС элемента: (-)Са/СаСl2//CrCl3/Cr(+). Концентрация ионов: [Са2+] = 0,001 моль/л, [Cr3+] = 1 моль/л. Вычислить ?G процесса и указать возможность работы этого элемента
8 Какие вещества выделяются на электродах при электролизе раствора сульфата меди (II) с медным анодом?
9 Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии двух листов железа, склепанных алюминиевыми заклепками, с кислородным деполяризатором?
10 Написать электронные формулы кальция и калия. Определить валентности и степени окисления. Согласно валентности составить формулы гидроксидов Сa(II), Na(I). Каков их характер? Ответ подтвердить уравнениями реакций
11 Дайте характеристику химического элемента №43
"