Контрольная Химия, 11 задачи, номер: 188779

1. Сколько атомов содержится в 0,71 г хлора?
2. Напишите химическую и структурную формулы нитрита гидроксобария.
3. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 13 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, PCl3, H2S,CS2? К какому из атомов смещены электронные пары в каждой из молекул?
4. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 при уменьшении давления в 3 раза?
5. Равновесие реакции N2 + O2 <=> 2NO установилось при следующих концентрациях веществ: [N2] = 0,03 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л; [NO] = 0,06 моль/л. Чему равна константа равновесия?
6. Из 2кг 17%-ного раствора при охлаждении выделилось 70 граммов соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?
7. Напишите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
i. а) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
ii. б) Ba2+ + SO42- = BaSO4
8. Какое значение рН имеют растворы солей NiSO4, Na2SO3, Al2(SO4)3? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
9. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем , только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
1. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
10. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнение анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+]= 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
11. Напишите уравнения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NO3)2]–, [Fe(CN)6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?