Контрольная Химия, 11 задач 42, номер: 250018

"1.10. Чему равно химическое количество вещества, если его масса равна 102 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 34•10-23 г?

2.20. Определить температуру, при которой 6 моль газообразного вещества займут объём 100 л при давлении 1.2 атм.

3.10. Вычислить тепловой эффект реакции горения этилена С2Н4(г). Реакция протекает по схеме: С2Н4(г) + O2 (г) → СO2 (г) + Н2О(г)

4.28. На сколько градусов необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3?

5.72. Смешали 300 см3 10н и 200 см3 1н растворов азотной кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного раствора стала равной?

6.29. При гидролизе соли Na3AsS3 образуется:__________

6.52. Определить молярную концентрацию Сa(OH)2 в растворе, если степень диссоциации Ca(OH)2 составляет 2 %, а pH(раствора) = 10.

7.12. Определите, какой элемент имеет следующее окончание электронной формулы: 4s24p6?

7.28. Какая электронная формула соответствует атому в указанной степени окисления: Cs (+1)?

8.35. Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, в ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении:
Fe + FeCl3 → FeCl2

9.64. Определите эквивалентную концентрацию ионов железа II в 100 мл раствора его хлорида, если до полного выделения металла требуется проводить электролиз в течении 5 ч при силе тока 0,5 А?

"