Контрольная Химия, 10 заданий 36, номер: 250334

"9) В 2.48г оксида одновалентного металла содержится 1.84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равно молярная масса этого металла?
31) Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенном виде.
112) На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G°298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
137) При некоторой температуре константа равновесия Kp гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации H2 и NH3 соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию N2.
175) Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.
197) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.
227. Реакции выражаются схемами:
HNO3+Ca → NH4NO3+Ca(NO3)2+Н2О
K2S+KMnO4+H2SO4 → S+K2SO4+MnSO4+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
256) Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солеи. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если CZn2+ = 0,001 моль/л?
261) Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течении 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов, выделившихся на катоже и аноде?
267. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

Список литературы:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной - 22-е изд., испр. и доп. – Л.: Химия, 1983. – 264 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл – Пресс. 2001. – 240 с.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Химия, 2000.
5. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов /Под ред. А.И. Ермолова – изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл – Пресс, 2001. – 728 с.
"