Контрольная Химия, 10 заданий 35, номер: 250333

"2) Строение атома.
10.Водородная связь.
12) Номенклатура неорганических соединений.
22) Энергия Гиббса
27.Факторы, влияющие на химическое равновесие.
29.Водные растворы. Способы выражения состава растворов.
32) Сильные и слабые электролиты.
36) Перегонка жидких смесей. Ректификация.
40) Ряд стандартных электродных потенциалов.
44) Законы Фарадея.

Практика
31) Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре:
MgO + Al2O3 
Cr2O3 + KOH 
Ca(OH)2 + SO2 
FeSO4 + H2SO4 
AlCl3 + 1 KOH 
Sn + CuSO4 
59) Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg  MgSO4  Mg(OH)2  MgO  MgCl2.
187) Вычислить эквивалентную массу металла по процентному содержанию его в соединениях:
№ задачи Металл, % Хлор, %
187. 45,49 54,51
269) Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химических реакций изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определить, в каком направлении возможно протекание реакций
Fe2O3 (к) + 2 LiOH (к)  2 LiFeO2 (к)+ H2O (ж)
367) Определить восстановитель и окислитель, расставить коэффициенты, пользуясь методам электронно-ионных или электронных полуреакций
550) Определить молярность и нормальность следующих растворов. Объем раствора 1 л
№ задачи Вещество Массовая доля в растворе, % Плотность раствора, г/см3
550
H3PO4
50,0
1,335
595) Определить объем концентрированного раствора, необходимый для приготовления определенного объема разбавленного раствора заданной концентрации
№ задачи Исходные растворы Приготовляемые растворы
Вещество Концентрация Плотность
г/см3 Объем, л Концентрация
595 KOH 30,0 1,288 0,10 0,5 н
882) Составить электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразить орбитали внешнего энергетического уровня Al, Sr
892) Определить, какие частицы являются изоэлектронными, то есть содержащими одинаковое число электронов. Написать электронные формулы данных частиц Se, As3+ , Ge2+ , Br-
897) Пользуясь правилом Хунда, распределить электроны по квантовым ячейкам (орбиталям), отвечающим низшему и высшему энергетическому состоянию атомов элементов

"