Контрольная Химия, 10 заданий, номер: 192768

Задачи самостоятельного решения
Задание 1. Какая из приведенных реакций невзможна?
5 MnSO4 +Mg ?
CuCl2 + Co?
NaCl + Fe ?
Задание 2. В соединении с каким полуэлементом указанный электрод будет анодом? Напишите уравнения соответствующих полуреакций.
5 Mn/?Mn?^(2+) Ni/?Ni?^(2+), Al/?Al?^(3+)
Задание 3. Решите расчетную задачу.
5. Рассчитайте электродный потенциал хрома в 0,1 М растворе его соли.
Задание 5. Решите расчетную задачу
5. ЭДС элемента, составленного из стандартного H_2/?2H?^+ и свинцового электрода в растворе 1 М соли свинца, равен 126 мВ. Каков потенциал свинцового электрода?
Задание 6. Написать уравнения реакций электролиза на инертных электродах расплава соли K2S сульфида калия
Задание 7. Написать уравнения реакций электролиза на инертных электродах растворов солей:
5
?AgNO?_3
?CsNO?_3
Задание 8. Какие из ионов, имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на катоде и аноде?
5 S^(2-),H^+,?Cl?^-,?PO?_4^(3-),?Na?^+
Задание 9. Решите расчетную задачу
5. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г его из расплава соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества?
Задание 10. Решите задачу на расчет выхода по току
5. Вычислите выход по току, если при прохождении 8000 А?ч электричества выделилось 4,48 кг кальция из расплава ?CaCl?_2.