Контрольная Химия, 10 задач, номер: 191844

Задача N 1
Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком “?” в табл. 1. Составьте электронные и электронно-графические формулы для атомов соответствую-щего элемента в основном состоянии.
Номер
задачи Символ элемента Атомный
номер
элемента массовое
число число
протонов число
нейтронов
7 As 33 75 33 42

Задача N 2
На основании положения химического элемента № …52……. и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, ответив на следующие вопросы:
1. В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д.И. Менделеева?
2. Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д.И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по энергетиче-ским подуровням).
3. К какому электронному семейству относится данный элемент?
4. Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбуж-денных состояниях с помощью электронно-графических формул.
5. Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?
6. Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?

Задача N 3
Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах тетрабромид углерода и бромид бария. В случае полярной или ион-ной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул (теория Льюиса) и опре-делите кратность связи, постройте схемы перекрывания электронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.

Задача N 4
Вычислите стандартные величины ?H0298, ?S0298 и ?G0298 для реакции:
2NO(г) + Br2(г) ¬= 2NOBr(г)
Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможно ли самопроизвольное про-текание данной реакции при стандартных условиях ?

Задача N 5
Для реакции:
• 2NO(г) + Br2(г) ¬= 2NOBr(г)
• составьте кинетическое уравнение;
• составьте выражение для константы равновесия;
• вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях:
1. температуры,
2. общего давления (при изменении объема системы),
3. концентраций реагентов
• укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.
Номер задачи Порядок по 1-му реаген-ту Порядок по 2-му реаген-ту ? Т1, К Т2, К
94 2 1 3,4 253 273 2 5 2

Задача N 6
Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие ве¬личины, обозначен-ные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей номеpу Вашей задачи (все pаствоpы – вод-ные).
Номер
задачи Растворенное
вещество Масса раство-ренного
вещества, г Масса рас-
творителя, г Объем
раствора, мл Плотность
раствора, г/см3 Массовая
доля, % Мольная
доля, % Молярная кон-центрация, моль/л
118 Na2SO4 43,64 ? 400 1,09 ? ? ?

Задача N 7
Для реакций:
1) Se + AuCl3+ H2O ? Au + H2SeO3 + HCl
2) MnO2 + NaOH ? MnO(OH) + Na3MnO4+ H2O
Составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы данных окислительно-восстановительных реакций.

Задача N 8
Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения элек-тродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита или ЭДС.
Но-мер зада-чи Металл 1-го электро-да Электро-лит 1-го электрода Концентра-ция электро-лита 1-го электрода Металл 2-го электро-да Электро-лит 2-го электрода Концентра-ция элек-тролита 2-го электро-да ЭДС
142 Ni NiSO4 1,00 In In2(SO4)3 ? 0.133

Задача 9
Как протекает электрохимическая коррозия в (влажный воздух) среде при контакте металлов цинка и кадмия? Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите элек-тронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образу-ются?

Задача N 10
Как будет происходить электролиз водного раствора электролита Al2(SO4)3? Приведи-те уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из об-разующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процес-сов, протекающих на инертных электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем (для газообразных) веществ, образующихся на электродах.