Контрольная Химия (10 заданий), номер: 116188

"1: Спектр поглощения в УФ- и видимой области спектра. В каких координатах можно представить спектр поглощения? Способы представления спектра раствора вещества различной концентрации (С1< C2) в предложенных координатах стр. 1 2: Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера. Характеристика величин в законе Бугера-Ламберта-Бера. Задача: Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую в ней величину: Оптическая плотность - ? Молярный коэффициент поглощения - 3,7*104 Толщина слоя, см - 1,75 Концентрация - 1,20 мкг/мл,M = 325 г/моль стр. 2 3: Плоскостная хроматография в качественном анализе. Способ идентификации компонентов разделяемой смеси по результатам хроматографирования. Детектирование пятен на хроматограмме. Задача: Определите коэффициент подвижности вещества, если длина пробега его пятна на хроматограмме равна 6,8 см, а фронт растворителя сместился на расстояние 13 см. стр. 4
4: Основные условия фотометрического определения (выбор фотометрической реакции, аналитической длины волны, концентрации раствора и толщины поглощающего слоя, использование раствора сравнения).Задача: Рассчитайте минимальную и оптимальную концентрацию (мкг/мл) в исследуемом растворе ионов Co2+, которые определяют в виде [Co(SCN)4]2- c молярным коэффициентом поглощения в пересчете на ионы кобальта равным 1000 л/см*моль стр. 5 5: Качественный флуоресцентный анализ. Использование метода:
• для идентификации веществ по собственному свечению
• для идентификации веществ, не обладающих собственным свечением
• для детекции пятен в плоскостной хроматографии
Спектр флуоресценции: вид зависимости, получение спектра, использование в анализе. стр. 7 6: В две мерные колбы вместимостью 100,00 мл поместили 40,00 мл сточной воды, содержащей Сu2+. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,01 г Cu2+. В обе колбы ввели раствора аммиака, кислоты рубеановодородной и разбавили до метки водой. Определите концентрацию меди в сточной воде в г/л, если оптические плотности растворов без добавления меди и с добавкой равны 0,4 и 0,54 соответственно. стр.8 7: Классификация электрохимических методов анализа:
• основанная на учете природы источника электрической энергии в системе
• по способу применения
Укажите фармакопейные электрохимические методы анализа. Требования к индикаторным электродам, типы индикаторных электродов. стр.9 8: Определите концентрацию хромат-ионов в растворе, в который погружены серебряный и насыщенный каломельный электрод, соединенные солевым мостиком, если потенциал электрохимической ячейки равен 0,402 В. Индикаторный электрод является катодом, а потенциал жидкостного соединения равен 0. Е0 (Ag2CrO4 / Ag) = 0,447 В; E насыщенного каломельного электрода = 0,242 В. стр. 12 9: Катиониты. Принцип действия, классификация, их регенерация. Количественное определение электролитов методом ИОХ. Предложите методику разделения смеси калия и натрия нитратов методом ионообменной хроматографии элюэнтным и вытеснительным способом, если имеется сильнокислотный катионообменник, сродство к которому у ряда ионов следующее: Са2+ > K+ > Na+ > H+. Сравните хроматограммы, полученные двумя этими способами и опишите практическую область применения двух этих способов ионообменной хроматографии. стр. 12 10: При кондуктометрическом титровании 50,00 мл смеси кислот соляной и уксусной раствором аммиака с молярной концентрацией 1моль/л были получены следующие результаты:Объем аммиака, мл 0,5 1,00 2,00 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 6,00W, Ом-1 4,00 3,21 1,85 1,00 1,22 1,48 1,5 1,51 1,5
Постройте кривую титрования и определите процентное соотношение кислот в смеси стр. 14"