Контрольная Химические реакции, задачи 29,59,89,119,149,179,209,239, номер: 188767

29. Пользуясь таблицами ?G0обр,298 и S0 обр,298, вычислите ?G0298 и S0298 реакции: Zn(NO3)2(к)=ZnO(к)+2NO2(г)+1/2О2(г).
59. Окисление аммиака идет по уравнению
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих
в ней веществ были (моль/л): [NН3] =0,009; [О2] =0,02; [NО] =0,003.
Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную
концентрацию аммиака и кислорода.
89. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции
2NО2(г.)?N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие
при температуре более низкой, чем найденная.
119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по
100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
149. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в
растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть
концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов
были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения
электродных процессов.
179. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса
катода увеличилась на 8 г. В течение, какого времени проводили электролиз?
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.
209. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.
239. Какими свойствами обладают керамические материалы? Назовите область их применения. Дайте структурное и термодинамическое обоснование ответа