Контрольная Химическая термодинамика и химическое равновесие. Термодинамика растворов. Химическая кинетика и катализ. Вариант 13, номер: 243690

"КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1
по теме «Химическая термодинамика и химическое равновесие»
Задание № 1. Для химической реакции с участием газообразных веществ, приведенной в табл.1, провести следующие термодинамические расчеты:
1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стандартной температуре при постоянном давлении ΔН и постоянном объеме ΔU ;
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температурах Т1, Т2, Т3 по температурным зависимостям теплоемкостей. Построить график зависимости теплового эффекта реакции от температуры;
3. Определить температурный коэффициент теплового эффекта ΔСр при температуре Т2 графическим и аналитическим методами. Провести анализ результатов расчета на основании уравнения Кирхгоффа;
4. Определить изменение энтропии и нормального сродства реакции при стандартной температуре. Провести анализ полученных результатов;
5. Рассчитать термодинамическую константу равновесия реакции К по методу Темкина – Шварцмана при температурах Т1, Т2, Т3 . Провести анализ полученных результатов на основании изобары химической реакции;
6. Рассчитать значения рациональных констант равновесия Кр, Кс, КN для заданной реакции при температуре Т2;
7. На основании данных расчета в п.5 построить график зависимости термодинамической константы равновесия от температуры в координатах lnK = f(1/T). Определить тепловой эффект реакции при температуре Т2 графическим методом и сравнить полученное значение с результатами расчетов п.2;
8. Вычислить равновесную степень превращения α и мольные доли компонентов равновесной смеси Ni при температуре Т2 и общем давлении в системе Робщ, если исходные вещества были смешаны в стехиометрических отношениях, а продукты реакции в исходной смеси отсутствуют;
9. Объяснить влияние общего давления в системе и парциальных давлений на стандартную константу равновесия К , константу равновесия КN и равновесную степень превращения.
№ Уравнения реакции Т1, К Т2, К Т3, К Роб.105 , Па
13 СН3СНО+ Н2О ↔НОСН2СН2ОН 500 600 700 10

Задание 2.
13. Зависимость температуры плавления нафталина от давления выражается уравнением Тпл = 80,1 + 0,037.10-5Р - 186,99.10-18Р2 (давление выражено в Н/м2). Рассчитать изменение энтальпии при плавлении, если изменение объема равно 145,8 см3/кг при давлении 1,0133.105 Н/м2.

Задание 3.
13. Определите работу расширения при плавлении 112 г кремния при давлении 1 атм., если в точке плавления кремния (1700 К) теплота плавления равна 50,2 кДж/моль, а величина .


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 3
по теме «Термодинамика растворов»
Задание № 1, Задание № 2
Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, моляльность, нормальность, мольные доли.
Таблица 5

№ варианта Растворенное вещество С2, г-моль/дм3 ρ, г/см3 Т, К
13 CdSO4 1,034 1,198 291

Задание № 2.
13. Сколько грамм глицерина надо растворить в 90 г воды при 30 С, чтобы понизить давление пара на 266,5 Па? Давление пара воды при данной температуре равно 4242,3 Па.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 4
по теме «Химическая кинетика и катализ»
Задание 1.
13. Реакция разложения аммиака протекает по уравнению
2NH3 = N2 + 3H2.
Вычислите константу скорости реакции, если начальное давление в системе равнялось 200 мм рт.ст., а во время реакции давление в системе повышалось следующим образом:

Время, с 100 200 400 600 800 1000
Р, Па 1466 2946 5865 8037 11717 14663

Задание № 2
13. Для реакции протекающей по n - ному порядку, получены значения констант скорости при различных температурах. Для реакций с n = 1 константа имеет размерность с-1, а для n = 2 размерность будет см3/с.моль. Рассчитать:
1. Энергию активации;
2. Предэкспоненциальный множитель;
3. Теплоту активации;
4. Температурный коэффициент скорости реакции;
5. Количество вещества израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С0 (кмоль/м3 )

№ Реакция Т, К k τ,мин С0
13 2NO2→2NO+O2
n = 2
350
360
370
380 1,119.10-4
4,130.10-4
1,119.10-3
2,999.10-3 89 3,85
"