Контрольная Химическая кинетика. Задание, номер: 243688

"Задание. Химическая кинетика (таблица 1)
1. Для заданной химической реакции запишите кинетическое уравнение, определите порядок элементарной односторонней реакции и размерность константы ее скорости.
2. Используя значения υ0 (начальная скорость реакции при Т1) и с0А (начальная концентрация вещества А), определите константу скорости и период полупревращения при Т1.
3. Определите промежуток времени τ, в течение которого концентрация продукта реакции В достигнет значения сτВ при Т1. Рассчитайте скорость реакции в момент времени τ и сравните ее с начальной скоростью. Сделайте вывод о влиянии концентрации реагента на величину скорости реакции.
4. Используя значение энергии активации реакции Еа, определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении или понижении энергии активации на величину ∆Еа при Т1. Сделайте вывод о влиянии энергии активации на величину скорости реакции.
5. Определите константу скорости реакции при Т2. Рассчитайте, во сколько раз изменится начальная скорость реакции при повышении температуры от Т1 до Т2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину скорости реакции.

Таблица 1
№ Реакция с0А, моль/л Т1, °С υ0,
моль/л•с сτВ, моль/л Еа,
кДж/моль ∆Еа Т2, °С
26 А→2В+С 2,9 7 7,83•10-3 0,5 85 +15 67
"