Курсовая Гомогенная газовая система с протекающей в ней реакцией, номер: 188734

Содержание

Задание на курсовую работу
Введение
Глава 1. Теоретическая часть
Глава 2. Расчетная часть и анализ полученных данных
2.1 Расчет величин стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции
2.2 Расчет стандартных мольных изменений свойств системы в ходе химического превращения по справочным данным при любой температуре.
2.3 Расчет стандартной мольной энтальпии реакции
2.4 Расчет стандартной мольной энтропии реакции
2.5 Расчет стандартной мольной энергии Гиббса реакции
2.6 Расчет величин констант равновесия реакции в указанном интервале температур
2.7 Расчет равновесного состава системы гомогенной газовой реакции
Вывод
Список использованных источников

Задание на курсовой проект
Уравнение реакции Т1, К Т2, К ?Т, К Т3, К
2NH3=N2+3H2
600 1400 100 840
1. Изложить теоретический материал, касающийся основных понятий, изучаемых в курсовой работе (экстенсивные свойства, их зависимость от глубины реакции, влияние температуры на изменение стандартных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса, константа равновесия реакции, зависимость константы равновесия от температуры, расчет равновесного состояния газовой смеси).
2. Вывести в общем виде уравнение температурных зависимостей стандартных мольных энтальпии, энтропии, энергии Гиббса исследуемой реакции.
3. Провести расчет данных для построения графиков зависимостей экстенсивных свойств системы, в которой протекает исследуемая реакция, от температуры в интервале от 600 К до 1400 К с шагом по температуре ?Т=100 К. Привести пример вычисления с подстановкой значения величин.
4. Изобразить полученные значения графически.
5. Провести анализ полученных данных:
Сопоставить ход полученной зависимости стандартной мольной энтальпии реакции от температуры со знаком стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции.
Сопоставить расчетное значение стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции при температуре 840 К с определенными из графиков ?rhСТ=?(T) и ?rsСТ=?(T) при значениях ?rcpcт.
Сделать вывод о том, является ли данная реакция в исследуемом интервале температур самопроизвольной в указанном направлении (слева направо).
6.Рассчитать величины констант равновесия реакции в указанном интервале температур. Изобразить графически зависимость константы равновесия от температуры. Проанализировать ее. Сопоставить значение стандартной мольной энтальпии реакции, рассчитанной в п.2 при температуре 840 К с величиной теплового эффекта реакции при этой же температуре, определенной графически по зависимости константы равновесия от температуры.
7. Вывести математическое выражение, связывающее константу равновесия реакции с глубиной химической реакции. Без проведения расчетов записать в виде формул, как можно рассчитать равновесный состав системы.

Список использованных источников
1. В.М.Глазов. Основы физической химии: Учебн. пособие для вузов. - М.: Высш.школа, 1981.- 456 с.
2. Н.К.Булатов, А.Б. Лундин. Термодинамика необратимых физико- химических процессов. - М.: Химия, 1984. - 336 с.
3. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
4. Физическая химия. В 2 кн. Кн.1 .Учеб. для вузов / К.С.Краснов, Н.К.Воробьев, И.Н.Тоднев и др: -М.: Высш. школа, 1995. - 512 с.
5. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. -Л.: Химия, 1987. -880 с.