Задание 4 (№ 38)
Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,26?С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52?С.
Задание 5 (№ 48)
Сколько граммов КОН содержится в 10л раствора, рН которого равен 11?
Задание 6 (№ 58)
Произведение растворимости CaSO4 равно 1,3?10-4. Образуется ли осадок этой соли, если смешать равные объёмы 0,002н растворов хлорида кальция CaCl2 и сульфата калия K2SO4?
Задание 7 (№ 68)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей по первой ступени: Mg(NO3)2, K3PO4, CrCl2, CuSO4. Как можно в каждом из этих случаев довести гидролиз до конца?
Задание 8 (№ 78)
На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов ре-шите, возможна ли реакция между K2Cr2O7 и KJ в присутствии H2SO4. Если реакция возможна, составьте окислительно-восстановительное уравнение.
Задание 9 (№ 88)
Какие факторы (прямые или косвенные) играют решающую роль в формировании химического состава природных вод? Ответ аргументируйте.
Задание 10 (№ 98)
Какие факторы влияют на растворимость газов в воде? Почему содержание кислорода и углекислого газа в природных водах довольно редко совпадает с растворимостью?
Задание 11 (№ 108)
Приведите классификацию микроэлементов и дайте краткую характеристику каждой из групп.
Задание 13 (№ 128)
Особенности химического состава вод и гидрохимического режима водохранилищ.