Контрольная Физколлоидная химия (теория), номер: 175025

"1.Закон Гесса. Следствием какого термодинамического закона он является? Условия применимости закона Гесса.
2.Теплоты растворения. Теплоты гидратообразования. Дифференциальная и интегральная теплота растворения вещества.
3.Максимальная и максимально полезная работа процесса. Связь с изменением термодинамических потенциалов.
4.Закон действующих масс для гомогенного химического равновесия. Вывод константы равновесия, связь между ними. Факторы, влияющие на величину константы равновесия.
5.Термический анализ как разновидность физико-химического анализа, его достоинство. Построение диаграмм плавкости по кривым охлаждения.
6.Неограниченно растворимые жидкости с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля. Диаграммы состояния.
7.Равновесие пар-жидкий раствор в системах с несмешивающимися жидкостями. Перегонка с водяным паром.
8.Коллигативные свойства разбавленных растворов нелетучих неэлектролитов.
Задание №5
Стандартная теплота превращения ромбической серы в моноклинную Sромб.?Sмон. равна 0.297 кДж/моль. Вычислите тепловой эффект этого процесса при 450 К, используя уравнения, выражающие зависимость темплоемкости Cp от температуры:
Cромб=469+0.817T Дж/кг?К
Cмон=465+0.919T Дж/кг?К
Задание №18
Полезная работа при 298 К реакции:
CuSO4+Cd=CsSO4+Cu
равна 150 кДж/моль. Теплоты образования соединения из простых веществ: для CuSO4 – 771,7 кДж/моль, а для CdSO4 – 925 кДж/моль. Найдите изменение энтропии этой реакции.
Задание №27
Константа равновесия реакции образования водяного газа CO+H2O?CO2+H2 при 930 К равна приблизительно 1. Какого процентного состава надо взять исходную смесь CO и H2O, чтобы при этой температуре смесь содержала по 20% CO2 и H2?
Задание №34
Растворы сульфата натрия и хлорида калия имеют одинаковые температуры кипения. Как относятся друг к другу молярные концентрации этих растворов, если степень диссоциации сульфата натрия 55%, а степень диссоциации хлорида калия 90%?"