Контрольная Физическая химия, задание, номер: 221299

"Задание

Для реакции, протекающей по схеме aA+bB=cC+dD, где A,B,C,D вещества участники реакции (колонки 3,4,5,6 в табл. 1); a,b,c,d – стехиометрические коэффициенты (вариант и номер задания указаны в колонках 1 и 2 табл.1):
aCO(г) +bН2 = cСО2(г) +dН2(г)
интервал температур ТН ~ ТК700-1200
1. Составьте уравнение зависимости от температуры величины теплового эффекта и изменения энтропии
2. Вычислите величины , , и lnK при нескольких температурах. Полученные значения внести в таблицу и построить график
3. Вывести приближенное уравнение
4. Используя правило Гиббса, определить количество фаз, независимых компонентов и число степеней свободы
5. Определить возможное направление протекания реакции
6. Установить направление смещения равновесия в рассматриваемой системе при увеличении давления (Т-постоянная), и увеличении температуры (р-постоянное)
Исходные данные для термодинамического исследования реакции:
№ вещество Н298 кДж/моль S298 кДж/моль Коэффициенты в уравнении Дж/моль∙К

а b∙103 c∙10-5
1 СО(г) -110,53 197,55 28,41 4,10 -0,46
2 Н2(г) 0 130,52 27,28 3,26 0,50
3 СО2(г) -393,51 213,66 44,14 9,04 -8,54
"