Контрольная Физическая химия, варианты 1,2, номер: 243565

"Вариант 1
Индивидуальное задание №1
Задача 1.1
Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл.2) и, пользуясь справочными данными (табл.1),
1) определите стандартный тепловой эффект реакции при стандартной температуре;
2) укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической;
3) вычислите изменения энтропии при протекании реакции в стандартных условиях;
4) объясните причину знака изменения энтропии;
5) определите изменение энергии Гиббса для реакции при протекании ее в стандартных условиях;
6) вычислите значение стандартной константы равновесия реакции при комнатной температуре;
7) по значению стандартной константы равновесия укажите, в какую строну смещено равновесие и насколько оно существенно;
8) вычислите изменение стандартного изобарного потенциала (энергии Гиббса) и определите значение стандартной константы равновесия реакции при 398 К;
9) сопоставьте значения констант равновесия при 298 К и 398 К, укажите причину изменения этих величин.

5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Индивидуальное задание №5
Задача 5.1
В табл. 16 приведена зависимость концентрации реагентов С от времени . В реакциях, в которых участвуют два исходных вещества, начальные концентрации С0 реагирующих веществ одинаковы.
По данным Вашего варианта
1) рассчитайте константу скорости реакции (с указанием ее единицы измерения): в нечетных вариантах – методом подстановки, в четных – графическим методом;
2) определите период полупревращения (распада) исходных веществ;
3) на основании определенных Вами константы скорости реакции и начальной концентрации С0 реагентов вычислите концентрации исходных веществ ко времени , значение которого указано в Вашем варианте, определите степень превращения исходных веществ к указанному времени .
Таблица 16
Зависимость концентрации реагентов С от времени
№ Реакция
0С Зависимость концентрации реагентов С от времени
1 25 мин
0 3 5 7 10 12
С,
10 8,40 6,34 5,50 4,64
Задача 5.2
По значениям констант скоростей реакции
при двух температурах (табл.17) определите:
1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
2) энергию активации Е;
3) константу скорости при температуре Т3;
4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
5) долю активных столкновений при Т3;
6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
Таблица 17
Зависимость константы скорости от температуры
Вариант Т1, К k1,л/(моль∙с) Т2, К k2,л/(моль∙с) Т3, К
1 556 3,52∙10-7 575 1,22∙10-6 565

Список используемой литературы


1. Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии: учебное пособие для вузов/ И.В. Кудряшов, Г.С. Каретников. – Изд. 6-е, перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1991. – 527 с.
2. Задачи по физической химии: учеб пособие для вузов/ В.В. Еремин [и др]– М.: Экзамен, 2003. – 318 с.
3. Справочник химика, т.3/Под ред. Б.П. Никольского. – М.-Л.: Химия, 1964.– 1008 с.
4. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика: учеб. для вузов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 511 с.
5. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Электрохимия: учеб. для вузов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 318 с.


Вариант 2
Индивидуальное задание №1
Задача 1.1
Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл.2) и, пользуясь справочными данными (табл.1),
1) определите стандартный тепловой эффект реакции при стандартной температуре;
2) укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической;
3) вычислите изменения энтропии при протекании реакции в стандартных условиях;
4) объясните причину знака изменения энтропии;
5) определите изменение энергии Гиббса для реакции при протекании ее в стандартных условиях;
6) вычислите значение стандартной константы равновесия реакции при комнатной температуре;
7) по значению стандартной константы равновесия укажите, в какую строну смещено равновесие и насколько оно существенно;
8) вычислите изменение стандартного изобарного потенциала (энергии Гиббса) и определите значение стандартной константы равновесия реакции при 398 К;
9) сопоставьте значения констант равновесия при 298 К и 398 К, укажите причину изменения этих величин.
5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Индивидуальное задание №5

Задача 5.1
В табл. 16 приведена зависимость концентрации реагентов С от времени . В реакциях, в которых участвуют два исходных вещества, начальные концентрации С0 реагирующих веществ одинаковы.
По данным Вашего варианта
1) рассчитайте константу скорости реакции (с указанием ее единицы измерения): в нечетных вариантах – методом подстановки, в четных – графическим методом;
2) определите период полупревращения (распада) исходных веществ;
3) на основании определенных Вами константы скорости реакции и начальной концентрации С0 реагентов вычислите концентрации исходных веществ ко времени , значение которого указано в Вашем варианте, определите степень превращения исходных веществ к указанному времени .
Таблица 16
Зависимость концентрации реагентов С от времени
№ Реакция
0С Зависимость концентрации реагентов С от времени
2
30 мин
0 25 50 84 100 110
С,
13,55 12,85 12,30 11,50 11,09
Задача 5.2
По значениям констант скоростей реакции
при двух температурах (табл.17) определите:
1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
2) энергию активации Е;
3) константу скорости при температуре Т3;
4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
5) долю активных столкновений при Т3;
6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
Таблица 17
Зависимость константы скорости от температуры
Вариант Т1, К k1,л/(моль∙с) Т2, К k2,л/(моль∙с) Т3, К
2 575 1,22∙10-6 629 3,02∙10-5 600

Список используемой литературы


1. Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии: учебное пособие для вузов/ И.В. Кудряшов, Г.С. Каретников. – Изд. 6-е, перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1991. – 527 с.
2. Задачи по физической химии: учеб пособие для вузов/ В.В. Еремин [и др]– М.: Экзамен, 2003. – 318 с.
3. Справочник химика, т.3/Под ред. Б.П. Никольского. – М.-Л.: Химия, 1964.– 1008 с.
4. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика: учеб. для вузов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 511 с.
5. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Электрохимия: учеб. для вузов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 318 с.

"