Контрольная Физическая химия, вариант 5, контрольные работы 1,2, номер: 243564

"Вариант №5

1. Вычислит тепловой эффект реакции при с.у.
С6Н12О6(р)  2С2Н5ОН(ж) +2СО2(г) если
Н0сгор(С6Н12О6(р)) = -2802 кДж/моль
Н0сгор(С2Н5ОН) = -1371 кДж/моль;
Н0сгор(СО2) = -393 кДж/моль.
2. Как определить экспериментально тепловой эффект реакции?
3. При какой температуре наступит равновесие реакции:
TiO2(к) + 2C(т) = Ti(к) + 2CO(г) -723 кДж, если
So(TiO2(к)) = 50,3 Дж/моль•К; 943,9
So(C(т)) = 5,7 Дж/моль•К
So(Ti(т)) = 30,6 Дж/моль•К;
So(СO(г)) = 197,5 Дж/моль•К.
4. Если Н0 и S0, то в каком из случаев реакция может протекать самопроизвольно.
а) Н>TS; б) Н<TS.
5. Теплота реакции гашения извести равна 66,9 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при гашении 1 кг 85% извести?
6. Вычислить энтальпию реакции при стандартных условиях в кДж:
С6Н6(г) +7/2О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г), если
Нобр.(Н2О) = –241,8 кДж/моль;
Нобр.(СО2) = –393,5 кДж/моль;
Нобр.( С6Н6) = –89,7 кДж/моль.
7. В чем суть и практическая значимость второго закона термодинамики?
8. Энтальпия сгорания глюкозы Н0298 (С6Н12О6(ж)) = –2802 кДж/моль, а при комнатной температуре G0 = –2862 кДж/моль. Будет ли эта реакция термодинамически более предпочтительной при повышении температуры до температуры крови (73о)?
9. Почему энтальпия растворения веществ может иметь разные знаки?
10. Перечислить основные детали калориметрической системы, действие и назначение.

Вариант № 5

1. Сформулируйте правило Вант-Гоффа о влиянии температуры на скорость химической реакции. Как зависит скорость биохимической реакции от температуры?
2. Констана скорости распада пенициллина при 30оС равна 6∙10-6 с-1, а при 41оС – 1,2∙10–5с–1. Вычислить температурный коэффициент реакции.
3. Какая доля (%) новокаина разложится за 10 суток его хранения при 293 К, если константа скорости гидролиза новокаина при 313 К равна 1∙10-5 сут-1, а энергия активации (Еа) реакции равна 55,2 кДж/моль.
4. Зависит ли скорость ферментативных реакций от рН среды?
5. Температурный коэффициент γ=2. На сколько градусов нужно охладить реакционную смесь для уменьшения скорости реакции в 16 раз?
6. Какой знак имеет золотой электрод по отношению к хингидронному электроду с рН=0?
7. Как изменится ЭДС элемента Якоби-Даниэля при разведении раствора CuSO4.
8. При 18оС удельная электрическая проводимость 0,7 н Mg(NO3)2 равна 4,38∙10-2 Ом-1∙см2. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, если подвижности ионов равны: λ∞(NO3–)=62,6 Ом-1∙см2, λ∞(1/2Mg2+)=44,6 Ом-1 ∙см2.
9. Удельная электрическая проводимость, ее физический смысл, зависимость от разных факторов.
10. Абсолютные скорости движения ионов при бесконечном разведении водного раствора при 298,15 К υAg+ = 6,42∙10-4 и υNO3– = 7,4∙10-4 см2/(В∙с). Вычислите эквивалентную электрическую проводимость бесконечно разбавленного раствора АgNO3 и коэффициент диффузии. Сравните их со справочными данными.
"