Контрольная Физическая химия, вариант 3 2, номер: 207316

"Вопрос. 1. Привести уравнения состояния идеального и реального газов. В чем заключается отличие реального газа от идеального?
Вопрос. 2. Как вычислить изменение энтропии при химических процессах.
Вопрос. 3. Через какие величины можно выразить константу равновесия химической реакции? Какая существует зависимость между константами равновесия, выраженными различными способами?
Вопрос 4. Отклонения от закона Рауля и его причины. В каких случаях закон Рауля можно использовать для растворов реальных газов.
Вопрос 5. Записать уравнение фазового равновесия Клаузиса-Клапейрона для однокомпонентной системы.
Вопрос 6. Что называется константой скорости реакции? От каких факторов она зависит.
Вопрос 7.Чем отличаются гомогенный и гетерогенные реакции?
Вопрос 8. Охарактеризовать ионную структуру раствора электролита в электрическом поле.
Вопрос 9. Дать характеристику электродов ІІ рода, записат электродную реакцию и уравнение Нерснта для этих электродов. Привести пример.
Вопрос 10. Представить основные положения теории гомогенного катализа. Металлокомплексный и кислотно-основной катализ. Автокатализ и ингибирование в гомогенно-каталитических реакциях.
Задача 1. Рассчитать количество тепла необходимое для плавления 5 кг вещества, взятого при стандартной температуре. Ti
Показать на графике как изменяется его теплоемкость и рассчитать среднюю теплоемкость вещества в рассматриваемом интервале температур.
Задача 2. Рассчитать тепловой эффект реакции используя величины стандартных теплот сгорания и образования. Различаются ли изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Определить теплоту реакции, если во взаимодействие вступают 2 кг исходного вещества или 3 кг продукта реакции. СН4 = С+ 2Н2
Задача 3. Для реакции, приведенной в табл. 5 вывести уравнения температурных зависимостей теплового эффекта и энтропии. Определить температурный диапазон их справедливости. Используя уравнение Темкина-Шварцмана, рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса химической реакции для нескольких температур, построить график зависимости ?G0=f(T) и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. Чему равна константа равновесия реакции при стандартной температуре. С2Н4+H2O = С2Н5ОН
Задача 4. На основании температур кристаллизации (Т, К) постройте диаграмму плавкости системы А-В, вычертите вес типы кривых охлаждения, возможные для данной системы. В каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие 25 и 75% мол. компонента А при температуре Т1? При какой температуре начнется кристаллизации расплава, содержащего 75% мол. компонента А и при какой температуре он отвердеет полностью? Определить состав и массу фаз при кристаллизации 2 кг расплава содержащего 25% мол компонента А при охлаждении до температуры Т1
А – KI, B – CdI2, T1 = 700 K,
A мол % Т, К A мол % Т, К
0 658 55 515
30 596 60 575
45 520 65 656
47 470 80 833
49 468 100 951

Задача 5. Дана зависимость состав жидкой фазы (х) и находящегося в равновесии пара (у) от температуры. По приведенным данным построить диаграмму кипения системы А–В и определить температуру кипения системы с молярной долей а компонента А. Каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы? Как распределиться компонент А в газообразной и жидкой фазе если 2 кг смеси нагреть до температуры Т1?
А – С4Н10О, В – С6Н12О2

Молярная доля А Т, К Т1 а,%
х у
0,0 0,0 325,6 351 20
18,0 22,5 324,5
28,2 32,2 324,1
35,5 36,3 323,8
37,0 37,00 323,7
43,5 41,6 323,8
59,1 50,4 324,2
76,5 64,5 325,3
86,8 75,2 326,5
92,1 83,3 327,7
100,0 100,0 329,1

Задача 6. По значениям констант скорости при двух температурах аналитически и графически определить энергию активации реакции, константу скорости при температуре Т3. Размерность величин: температура – Кельвины, константа скорости – (моль/дм3)-1мин-1.
Задача 7. В течение некоторого времени при постоянстве скорости перемешивания и площади поверхности образца в объеме V растворяют m1 вещества А за время ?1 и m2 за время ?2. Растворимость вещества А в воде при 298 К равна s. Определить среднюю константу скорости растворения вещества А и время, необходимое для того чтобы насыщение раствора веществом А достигло 35, 70 и 90% предельной растворимости при данной температуре.
KI, S = 148,60 г; m1 = 15,600 моль; ?1 = 5 с, m2 = 25,00 моль; ?2 = 15 с,
V = 3 м3.
Задача 8. Рассчитать ионные концентрации, активность и среднюю ионную активность электролита содержащего при 298 К 10 молей NaCl в 1 кг воды.
Задача 9. В сосуде для измерения электрической проводимости имеются два параллельные электрода в виде пластинок площадью 1,25?10-4 м2, расположенных на расстоянии 0,0105 м. Сопротивление сосуда, наполненного электролитом, равняется 1995,6 Ом. Вычислить постоянную сосуда и удельную электрическую проводимость раствора электролита.
Задача 10. По данным о стандартных электродных потенциалах рассчитать при 298 К константу равновесия реакции: Сu + 2Ag = Cu2+ + Ag.
Литература.
"