Контрольная Физическая химия, вариант 3, номер: 207315

"ЗАДАЧА 1
Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т
(табл. 1).
1.1. Рассчитать ?Н0, ?S0, ?G0 процесса при 298 К (прил., табл. I , рис. 1).
1.2. Дать термодинамическую характеристику процесса, исходя из величин
изменений термодинамических функций при стандартных условиях.
1.3. Рассчитать ?НT0, ?ST0, ?GT0 процесса при температуре Т и оценить ее
влияние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основании справочных данных о термодинамических свойствах веществ по
предложенному алгоритму (прил., табл., схема І).
NH4Cl(к) = NH3(г) + HCl(г), Т = 330 К.
Р А З Д Е Л «Х И М И Ч Е С К О Е Р А В Н О В Е С И Е»
ЗАДАЧА 3
Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры
Выражается уравнением:

(коэффициенты a, b, c, d приведены в табл. 4; давление выражено в Па)
3.1. Определить константу равновесия при температуре Т, К.
3.2. Построить график lgК= f(1/T) в пределах температуры от (Т–100) до (Т + 100)К.
3.3. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры.
3. 4. Рассчитать средний тепловой эффект реакции ?Hr0 аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции.
3.5. Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.
?-NH4Cl(к) ? NH3(г) + HCl(г). Кр = РNH3 ?PHCl T = 455 K.
а b c d
-9650 1,83 -0,00324 28,239
Р А З Д Е Л «Ф А З О В Ы Е Р А В Н О В Е С И Я. Р А С Т В О Р Ы»
ЗАДАЧА 4
Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях
Смесь веществ: NH3(г), HCl(г), NH4Cl(к). Не указаны.
Р А З Д Е Л «Э Л Е К Т Р О Х И М И Я»
ЗАДАЧА 8
Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В ||C, Д |Pt (табл. 9):
8.1. Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом);
8.2. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе;
8.3. Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ? элемента и константу химического равновесия;
8.4. Вычислить ЭДС ? элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аН2О=1; аН+ = 0,2
Р А З Д Е Л «Х И М И Ч Е С К А Я К И Н Е Т И К А. К А Т А Л И З»
ЗАДАЧА 12
Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах Т1 и Т2 (табл. 13) определить:
12.1. Энергию активации;
12.2. Константу скорости при температуре Т3;
12.3. Температурный коэффициент скорости реакции ?;
12.4. Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k [мин-1]; при n= 2, k [мин-1?кмоль?м3].
Литература"