Контрольная Физическая химия. Вариант 5, номер: 243681

"Вариант 5
Теоретическая часть:
1. Роль вязкости и текучести жидкостей в химической технологии.
2. Физический смысл энтропии.
3. Признаки химического равновесия.
4. Применение закона действия масс к гомогенным системам (формулировка, математическая запись для реакции в общем виде, графическое изображение с пояснением для обратимых реакций).

Практическая часть:
1. Используя справочную литературу, по изменению энергии Гиббса реакции:
MnO+H2↔Mn+ H2O,
определить возможность и направления прохождения этой реакции.
2. Стандартная теплота сгорания октана равна - 5512,2 кДж/моль, а теплота сгорания бутена-1 и бутана равны -2719,0 и -2879,2 кДж/моль. По этим данным определите стандартный тепловой эффект реакции крекинга октана:
С8H18 →H2C=CH-CH2-CH3 + C4H10
3. При взаимодействии азота с раскалённым металлическим кальцием образует нитрид кальция. Определить объём азота, вступившего в реакцию с 0,8 кг кальция, если при температуре 27° C давление азота составляет 1∙105 Па.
5. Для реакции CO+ H2O ↔ CO2+H2 при температуре 800° C константа равновесия Кс=1. Определить направление реакции, если для её проведения при указанной температуре взята смесь, состоящую из 1 моль CO и 5 моль H2O. Каков молярный состав смеси в момент равновесия?
6. При температуре 140° C некоторая реакция заканчивается за 30 минут. За сколько времени закончится эта реакция при уменьшении температуры до 130°C, если температурный коэффициент скорости этой реакции в указанном интервале температур равен 3?

Литература:

1. Стромберг, А.Г. Физическая химия: учебник для хим. спец. вузов / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. - М.: Высш. шк., 2001. - 527 с.
2. Коровин, Н.В. Общая химия [Текст] : учебник для техн. направлений и спецвузов / Н.В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2009. – 558 с.
3. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст] : учебник для вузов / Н.Л. Глинка. – Л. : Химия, 2007. – 650 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. - СПб.: Иван Федоров, 2002. - 239 с.
"