Контрольная Физическая химия, вариант 5, номер: 243676

"Задача 1.
Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т
(табл. 1).
1.1. Рассчитать ∆Нo, ∆So, ∆Go процесса при 298 К (прил., табл. I , рис. 1).
1.2. Дать термодинамическую характеристику процесса, исходя из величин
изменений термодинамических функций при стандартных условиях.
1.3. Рассчитать ∆НT, ∆ST, ∆GT процесса при температуре Т и оценить ее влияние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основании справочных данных о термодинамических свойствах веществ по предложенному алгоритму (прил., табл. I,)
4NO(г) + 6H2O(г) = 4NH3(г) + 5O2(г) Т = 700 К

Задача 3
Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением:

(коэффициенты a , b, c, d приведены в табл. 4; давление выражено в Па)
3.1. Определить константу равновесия при температуре Т, К.
3.2. Построить график lgК= f(1/T) в пределах температуры от (Т – 100) до
(Т + 100)К.
3.3. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры.
3. 4. Рассчитать средний тепловой эффект реакции ∆Но аналитически и
графически, используя уравнение изобары химической реакции.
3.5. Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы
повысить выход продуктов реакции
4NO(г) + 6H2O(г) = 4NH3(г) + 5O2(г) , Т=1000 К
Таблица 1
Коэффициенты a , b, c, d
а b c d
-47500 -1,75 0, -13,706

ЗАДАЧА 4
Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5).
Ацетон при температуре кипения, р = 1,01∙105 Па.

ЗАДАЧА 8
Для окислительно - восстановительного элемента
Pt | А, В || C , Д | Pt (табл. 9):
8.1. Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI ) и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом);
8.2. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно -восстановительном элементе;
8.3. Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия;
8.4. Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аН2О=1; аН+ = 0,2

ЗАДАЧА 12
Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах Т1 и Т2 (табл. 13) определить:
12.1. Энергию активации;
12.2. Константу скорости при температуре Т3;
12.3. Температурный коэффициент скорости реакции ;
12.4. Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна С0.
Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k [мин-1]; при n = 2, k
[мин-1∙кмоль-1м3].


Литература
1. В.М.Глазов. Основы физической химии: Учебн. пособие для вузов. - М.: Высш.школа, 1981.- 456 с.
2. Н.К.Булатов, А.Б. Лундин. Термодинамика необратимых физико - химических процессов. - М.: Химия, 1984. - 336 с.
3. Физическая химия. В 2 кн. Кн.1 .Учеб. для вузов / К.С.Краснов, .К.Воробьев, И.Н.Тоднев и др: -М.: Высш. школа, 1995. - 512 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. .А.Равделя и А.М.Пономаревой. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
5. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. -Л.: Химия, 1987. -880 с.


"