Контрольная Физическая химия. Вариант № 8, номер: 149177

"Вариант 8

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
Mg(OH)2 = MgO + H2O(г)
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.


2. Укажите знак ?S для реакции:
СаСО3(к) = СаО(к) + СO2(г)

3. Чему равно изменение энтропии 1 моля нафталина при нагревании от 0 до 80,4?С (температура плавления), если теплота плавления 149,6 Дж/г, а средняя удельная теплоёмкость твёрдого нафталина 1,315 Дж/г?град?

4. Константа равновесия реакции
4 HCl(г) + O2(г) = 2 H2O(г) + 2 Cl2(г)
при 100 К равна 6,02 ? 10-7. Чему равно изменение свободной энергии Гиббса при этой температуре?
5. Сколько кубических метров двуокиси углерода при 22?С и 99289 Н/м2 можно получить при обжиге 1000 кг известняка с содержанием 90% СаСО3?
6. В баллоне ёмкостью 20 л при 18?С находится смесь 28 г кислорода и 24 г аммиака. Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.

7. Раствор, содержащий 9 г растворённого вещества (неэлектролита) в 250 см3 раствора, обладает осмотическим давлением 4,56•105Н/м2 при 0?С. Определить молекулярный вес растворённого вещества.

8. Сколько граммов нафталина нужно растворить в 100 г бензола при 20?С, чтобы понизить давление пара на 666,4 Н/м2? р = 9954 Н/м2.

9. Сколько граммов глюкозы нужно добавить к 100 г воды, чтобы раствор закипел при 102,5?С?
10. В закрытом сосуде находится смесь газов, состоящая из 1 моль азота и 3 моль водорода, которая реагирует по уравнению
N2 + 3H2 ? 2NH3
Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,65 моль азота?


11. Энергия активации реакции второго порядка, протекающей при температуре 627 К,
2NO2 = 2NO + O2
равна 111,2 кДж/моль. Предэкспоненциальный множитель константы скорости реакции равен 3,36•109 дм3/(моль•с). Начальная концентрация NO2 равна 0,09 моль/дм3. Определите период полупревращения для этой реакции.
12. Удельная электрическая проводимость 0,001 моль/см3 раствора уксусной кислоты равна 0,492•10-4 См/см. Чему равна константа диссоциации уксусной кислоты?

13. Вычислить при 25?С потенциал цинкового электрода в 0,05 н растворе хлорида цинка. Кажущуюся степень диссоциации принять равной 80%.
14. Составьте уравнения полуреакций в окислительно-восстановительной системе:
KIO3 + FeSO4 + H2SO4 = I2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Укажите, в каком направлении будет протекать процесс и вычислите эдс окислительно-восстановительного гальванического элемента, работающего на основе данной реакции.


15. Какие процессы будут протекать на катоде и аноде гальванического элемента
Al ? соль Al ??AgNO3 ? Ag
? 0,01 M ?? 0,2 M ?
Вычислить эдс этого элемента при 25?С, если считать, что соли полностью диссоциированы.
16 Во сколько раз возрастет поверхность частиц в результате дробления кубиков серебра с длиной ребра 0,5 см до частиц кубической формы с длиной ребра 5?10-6см. Плотность серебра 10,5 г/см3.

17 Предельная адсорбция пропионовой кислоты равна 4,18?10-6 моль/м2. Рассчитайте значение константы В уравнения Шишковского при стандартной температуре.

18 Активная поверхность активированного древесного угля достигает 1000 м2 на 1г угля. Рассчитайте, сколько фосгена (мг) поглотится поверхностью 10 м2 угля, если 1 г угля адсорбирует 440 см3 газа. (Условия нормальные).

19. Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объёмов 0,0095 М хлорида калия и 0,012 М нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы.

20. К 100 см3 0,003%-ного раствора хлорида натрия добавлено 250 см3 0,001 н. нитрата серебра. Для изучения коагуляции к полученному золю хлорида серебра добавлены следующие электролиты: KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3. Какой из добавленных электролитов имеет наименьший порог коагуляции; наименьшую коагулирующую способность?
21. Вычислите ?-потенциал частиц суспензии, если электрофоретическая скорость частиц равна 1,99?10-4 см/сек. Падение потенциала составляет 0,57 В/см. Диэлектрическая проницаемость равна 81, вязкость среды 0,001 Н•сек/м2. Частицы считать цилиндрической формы.
"