Контрольная Физическая химия. Вариант № 4, номер: 149175

"1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
2N2 + 6H2О(ж) = 4NH3 + 3O2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.
2. Укажите знак ?S для реакции: 2NO2(г) + O2(г) = 2NO(г).

3. Каково изменение энтропии при превращении 1 моля льда в воду при 0? С?

4. Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для одной реакции ?G = -25 кДж/моль, а для другой - ?G = 35 кДж/моль. Какая из двух реакций характеризуется большей величи-ной константы равновесия? Какая реакция протекает полнее?

5. При 18?С давление в баллоне с азотом 1,621•106 Н/м2. При какой температуре давление воз-растёт в два раза?

6. Рассчитать общее давление газов в сосуде ёмкостью 200 л, если в нём при 135?С содержится смесь 82,1 г бензола и 23,6 г толуола.

7. Вычислить осмотическое давление при 25?С водного раствора, содержащего 225 г сахара (С12Н22О11) в 5 л раствора.

8. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 90 г воды при 30?С, чтобы понизить давление пара на 266,5 Н/м2? При 30?С р .
9. При какой приблизительно температуре будет замерзать 45%-ный раствор метилового спирта (СН3ОН) в воде?

10. Реакция взаимодействия триэтиламина с метилиодидом в растворе четырёххлористого уг-лерода
(C2H5)3N + CH3I ? CH3(C2H5)3NI
является реакцией второго порядка. При Т=293 К константа скорости реакции равна 2,48•10-2дм3/(моль•мин). Начальные концентрации обоих реагентов равны 0,224моль/дм3. Определить время, в течение которого концентрация (C2H5)3N уменьшится в 1,5 раза.

11. Для реакции первого порядка:
N2O ? N2 + ? O2
протекающей при температуре 1085 К, энергия активации равна 256,75 кДж/моль, предэкспо-ненциальный множитель константы скорости реакции равен 1,33•109 с-1. Определите время, в течение которого концентрация N2O изменится от 0,21 моль/дм3 до 0,07 моль/дм3.

12. Вычислите молярную электрическую проводимость 0,1 моль/дм3 раствора HCl, если удель-ная электрическая проводимость раствора 0,039 См•см-1.
13. Вычислить при 25?С потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 см3 раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. Степень диссоциации принять равной единице.
14. Вычислить эдс гальванического элемента при 18?С
Ag?AgNO3??AgNO3 ?Ag
?0,5 M ?? 0,05 M ?
Удельная электропроводность 0,05 М раствора 99,5 См•см2/моль, а 0,5 М раствора –77,5 См•см2/моль.

15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25?С
Zn ?ZnSO4??CdSO4 ?Cd
? 0,2 M ?? 0,1 M ?
Кажущаяся степень диссоциации ZnSO4 60 %, а CdSO4 – 40 %.
16 Вычислить суммарную поверхность и число коллоидных частиц, которые получаются из 2г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 10-6см. Плотность платины 21,4г/см3.
17 Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для водных растворов изовалериановой кислоты при 15?С, пользуясь следующими данными:
Концентрация кислоты, кмоль/м3 0,0312 0,25
Поверхностное натяжение, Н/м2 57,5?10-3 35,0?10-3
Поверхностное натяжение воды при 15?С 73,49?10-3Н/м2.
18 Определите графически константы Кф и n в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха, если
С, моль/см3 0,018 0,031 0,062 0,126
А, моль/г 0.467 0,624 0,801 1,110
19. Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объёмов 0,0095М хлорида калия и 0,012М нитрата серебра. Написать формулу мицеллы.
20. К 5 см3 золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следую-щих растворов: 4см3 3н хлорида калия; 0,5см3 0,01н сульфата калия; 3,9см3 0,0005 н. желези-стосинеродистого калия. Вычислить порог коагуляции для этих электролитов. Во сколько раз коагулирующая способность K4[Fe(CN)6] выше, чем у K2SO4 и KCl?
21. Вычислите градиент потенциала, если ?-потенциал частиц золя гидроокиси железа равен 52,5 мВ, электрофоретическая скорость частиц 3,74•10-4 см/сек. Вязкость среды 0,001005 Н•сек/м2, а диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц – цилиндрическая.
"