Контрольная Физическая химия. Вариант № 10, номер: 149178

"Вариант 10.
1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
Са(ОН)2 = СаО + Н2О(г)
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.


2. Укажите знак ?S для реакции:
2H2S(г) + O2(г) = 2S(к) + 2H2O(ж).

3. Вычислите изменение энтропии ?S0 при стандартных условиях для реакций:
2С2H5Cl + 2Na = C4H10 + 2NaCl
2СН3ОН = СН3 – О – СН3 + Н2О(ж)
С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О(ж)
Стандартные значения S0 реагирующих веществ возьмите из справочника.

4. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции при стан-дартных условиях, для которой ?Н0 = +40 кДж/моль, ?S0 = -30 Дж/моль?К.

5. Наивысшая температура в газгольдере летом 40?С, наименьшая зимой - -30?С. На сколько больше (по массе) метана может вместить газгольдер ёмкостью 2000 м3 зимой, чем летом при нормальном давлении?

6. В сосуде ёмкостью 2 л находится 5,23 г азота и 7,10 г водорода. Вычислить общее давление смеси газов при 25?С.
7. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы осмотическое давле-ние при 0?С равнялось 2,53?105 Н/м2?

8. Определить количество сахара С12Н22О11, растворённого в 270 г воды, если давление пара раствора при 70?С 30 470 Н/м2. Давление пара воды при заданной температуре 31 157,4 Н/м2.
9. Давление пара раствора тростникового сахара в 1000 г воды 100 200 Н/м2 при 100?С. Вы-числить температуру кипения и осмотическое давление этого раствора при той же темпера-туре. Плотность раствора принять равной 1.
10. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению
А + 2В ? С
Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В – 3 моль/л. Константа скорости реакции 0,4. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75% А.

11. Вычислить по правилу Вант-Гоффа, при какой температуре реакция закончится в течение 20 мин, если при 20?C на это требуется 3 ч. Температурный коэффициент скорости принять равным 2.

12. Постоянная ячейки 0,41 см-1. Электрическая проводимость насыщенного раствора AgCl равна 8,317•10-6 См. Удельная электрическая проводимость воды 1,6•10-6 См/см. Считая мо-лярную проводимость этого раствора равной предельной растворимости, найдите произведе-ние растворимости AgCl.
13. Вычислить потенциал серебра, погруженного в раствор с концентрацией ионов серебра 0,02 г-ион/дм3 при 25?С.

14. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент, чтобы его эдс была максимальной: 1) Cu2+/Cu и Pb2+ /Pb; 2) Cr3+/Cr и Fe2+/Fe; 3) Pb2+/Pb и Cr3+/Cr; 4) Cr3+/Cr и Cu2+/Cu; 5) Pb2+/Pb и Fe2+/Fe?

15. При 25?С эдс гальванического элемента
Zn ?ZnSO4 ?? ZnSO4 ?Zn
? 0,5 M ?? 0,05 M ?
равна 0,018 В. Вычислить кажущуюся степень диссоциации сульфата цинка в более концен-трированном растворе, если в более разбавленном растворе она равна 35 %.
16. Раствор коллоидной камфоры содержит в 1 см3 200 млн шариков камфоры диаметром около 10-4 см. Подсчитайте общую поверхность камфоры в 200 см3 такого раствора.
17 Определите величину адсорбции пропилового спирта на границе раздела водный раствор – воздух при 293 К и концентрации 0,1 моль/л, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского:
? = ?0 – 14,4•10-3 • ln(1 + 6,6 • c).

18 Проверьте справедливость уравнения Фрейндлиха для адсорбции уксусной кислоты из её водного раствора углем по следующим экспериментальным данным:
с, моль/м3 18 31 62 126 208
Адсорбция, моль/кг 0,467 0,624 0,801 1,110 1,550
Найдите постоянные уравнения Фрейндлиха

19. Напишите формулу мицеллы гидрозоля AgBr, полученного при сливании разбавленного раствора AgNO3 с избытком КBr. Как изменится строение мицеллы, если гидрозоль AgBr по-лучать при сливании сильно разбавленного раствора КBr с избытком AgNO3?


20. Какое количество электролита 0,01 М K2Cr2O7 (см3) нужно добавить к 1л золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию? Порог коагуляции 0,63 ммоль/дм3.

21. Дана суспензия сульфида мышьяка (III) в воде (D = 81, вязкость 0,01 П). При разности по-тенциалов между электродами 240 В частицы дисперсной фазы за 10 мин переместились на 14,4 мм. Расстояние между электродами равно 30 см. Вычислите электрокинетический потенциал суспензии.
"