Контрольная Физическая химия. Контрольная работа № 1. вариант 3, номер: 243685

"
Контрольная работа № 1
Вопросы:
3. Как рассчитать молярную рефракцию по правилу аддитивности? Как при помощи молярной реф-ракции рассчитать радиус молекулы?

30. Что называется обратимым и необратимым процессом? Приведите примеры.

66. Какие функции состояния определяют направление процесса в неизолированной системе, если процесс протекает при постоянных V и T; p и T?

74. Приведите зависимость химического потенциала компонента от его концентрации.

104. Начертите график, которым необходимо воспользоваться для графического расчёта теплоты испарения, напишите соответствующую формулу.

Задачи:
3. Зная зависимость показателя n диэлектрической проницаемости ε и плотность ρ от температуры (табл. 3), вычислите: 1) молярную поляризацию, постройте графики П= f (1/T) и ε/h2 = f (1/T) и дайте им объяснение; 2) молярную рефракцию - оцените её практическое постоянство (независимость от Т) и сравните с молярной рефракцией, вычисленной по правилу аддитивности (см. табл. 1 приложения).
Вещество Параметры Т, К
283 288 293 298 303
С4Н10О диэтиловый эфир n 1,3555 1,3533 1,3497 1,3447 -
ρ∙10-3, кг/м3 0,725 0,720 0,714 0,705
ε 4,60 4,45 4,35 4,18

58. Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл.7) из простых веществ, если известна его теплота сгорания (см.табл.2 приложения) при Т = 298 К и р= 1,0133⋅105 Па. Принять, что продукты сгорания СО2 (г), Н2О (ж) и N2 (г). Теплоты сгорания С и Н2 соответственно равны:
С (граф.) + О2 = СО2(г) - 393,51 кДж/моль.
Н2 + ½ О2 = Н2О(ж) - 285,84 кДж/моль.
С6Н6 (ж) – бензол.

97. Рассчитайте Кр и Кс при 300 К, если общее давление равно 0,8⋅105 Па, а равновесное количество вещества С равно х (табл.11).
2А + ½ В ↔ 2С х = 0,5

67. Найдите тепловой эффект реакции (а), если известны тепловые эффекты ∆Н реакций (б) (табл.8).
Реакция а: СН4+Cl2=CH3Cl + HCl
Реакции б: 1) CH3Cl(г)+3/2О2=СО2+Н2О(ж) + HCl - 687,0 кДж
2) ½Н2 + ½ Cl2 = HCl - 92,5 кДж
3) Н2 + ½ О2 = Н2О(ж) -285,84 кДж
4) С + 2Н2 = СН4 -74,85 кДж
5) С + О2 = СО2 -393,51 кДж

Контрольная работа № 2
Вопросы:
108. Что представляет собой термический анализ?

132. Влияет ли и как ассоциация молекул растворённого нелетучего вещества на давление насыщенного пара растворителя.

144. Какие свойства растворителя являются определяющими в его способности ионизировать растворённое вещество?

160. Каково устройство водородного электрода? Какая реакция протекает на водородном электроде? Напишите уравнение, по которому вычисляется его потенциал.

179. Что такое молекулярность химической реакции? Перечислите кинетическую квалификацию химических реакций на основе их молекулярности.

Задачи:
165. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100г бензола, отвердевает на 0,350о ниже, чем бензол. Определите, имеет ли место диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и в какой степени. Молекулярное понижение температуры отвердевания бензола (криоскопическая постоянная бензола) равно 5,12.

170. Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора бромида таллия при 20оС равна 2,158⋅10-2 См⋅м-1. Эквивалентная электрическая проводимость этой соли при бесконечном разбавлении 13,83 См⋅м2⋅кг-экв-1. Вычислите растворимость бромида таллия.

209. Вычислите константу равновесия реакции Cd+ZnSO4 ↔ Zn + CdSO4 при 298 К. Стандартный электродный потенциал ЕZn = -0,762 В, а ЕCd = -0,40 В.

214. Разложение N2O5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин-1 при 300оС. Определите (в %), сколько разложится N2O5 за 2 ч.

240. При взаимодействии равных концентраций NO2 и CO (0,5 моль/л) при 435 К через 1 ч было обнаружено 0,05 моль/л СО2. При какой температуре количество СО2 будет вдвое больше при тех же условиях, если Еа = 122,42 кДж/моль?

Контрольная работа № 3
Вопросы:
265. Сформулируйте правило Траубе и приведите иллюстрирующий его пример.

223. Место коллоидно-химических процессов в пищевой технологии.

302. Приведите соотношения между размерами частиц и длиной волны света при рассеянии света в зависимости от длины волны.

347. Как определяются степень диспергирования и работа диспергирования?

389. Какие отличительные особенности капиллярно-пористых тел? Роль смачивания и других коллоидно-химических процессов. Приведите примеры пищевых масс как капиллярно-пористых тел.

Задачи:
245. Опредлите адсорбцию пропионовой кислоты на поверхнсти раздела водный раствор - воздух при 273 К и концентрации 0,5 кмоль/м3 по константам Шишковского: а=12,5⋅10-3 и b = 7,73.

273. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем. Условия опыта:
р⋅10-3, Па 1,34 2,50 4,25 5,71 7,18 8,90
х/m, ммоль/кг 0,38 0,58 1,016 1,17 1,33 1,46

278. С какой скоростью осаждаются частицы аэрозоля хлорида аммония (плотность ρ =1,5⋅103 кг/м3), имеющие радиус 4,5⋅10-7 м. Вязкость воздуха можно принять равной 1,76⋅10-5Па⋅с, а плотностью воздуха пренебречь.

304. Вычислите электрокинетический потенциал частиц золя по следующим данным, полученным в опытах по электрофорезу (см.табл.24).

Название вещества дисперсной фазы и среды Скорость
перемещения частиц u, м/с Градиент
поля Н, В/м
ε η, Па⋅с
Олово - этанол -1,8⋅10-6 500 25,5 0,00123
Знак скорости означает направление движения частиц: (-) - к аноду, (+) - к катоду. Форму частиц считать сферической во всех задачах.

313. Какое количество электролита K2CrO4 нужно добавить к 1⋅10-3 м3
золя Al2O3, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация электролита 0,01 кмоль/м3, порог коагуляции γ = 0,63⋅10-3 кмоль/м3

Литература

1. Киреев В.А. Курс физической химии. М.: Химия. 1975.
2. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.Высшая школа.1988.
3. Кудряшов И.В., Коретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. М., Высшая школа. 1981.
4. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии (Поверхностные явления и дисперсные системы). М., Химия. 1989.
5. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. Л., Химия. 1984.

"