Контрольная Физическая химия, 8 задач, номер: 188763

1. Определить изменение энтропии и энтальпии при нагревании от 298 до 600 К (р=1 ат) образца кристаллического сульфата кальция имеющего массу 8,0 г.
2. Используя справочные данные, найти значения изменений стандартных мольных энтропии, энтальпии и энергия Гиббса при 298 К газовой реакции 2HCl = H2+Cl2
3. При температуре 375 К константа равновесия газовой реакции SO2 + Cl2 = SO2Cl2 составляет 9,27 (в шкале моль/д). Рассчитать равновесные концентрации реагентов, если их начальные концентрации составляют, моль/л: 1,0; 1,0; 0,0 соответственно. Газовую смесь считать идеальной.
4. По заданным значениям константы равновесия газовой реакции Кр ([p] = 1Па) при разных температурах найти значения стандартной мольной теплоты реакции, полагая, что она не зависит от температуры:
Т, К 290 303 317 339 357
Кр 81,5 186,8 445,8 1451 3361
5. Удельная электропроводность чистой воды при 271 К равна 1,53?10-6 Ом-1?м-1. Вычислить константу автопротолиза воды, константу ее ионизации и ионное произведение води при этой температуре. Сравнить последнюю величину со справочными данными.
6. Записать электродные реакции, общую реакцию гальванического элемента и рассчитать по справочным данным стандартную ЭДС при 298 элемента:
Сd | CdSO4|| CuSO4 | Cu
7. Химическая реакция окисления этилацетата щелочью
СH3СООС2Н5 + NaOH = СH3СОONa + С2Н5OH
протекает как односторонняя реакция второго порядка. При 298 К эмпирическая константа скорости реакции равна 1,09•10-4 м3/ моль•с. Рассчитать в табличной форме зависимости концентрации эфира, щелочи и спирта от времени и постороить их графики, если начальные концентрации эфира и щелочи равны соответствнно 25 и 40 моль/м3.
8. Константа скорости разложения органической кислоты зависит от температуры следующим образом:
k?105, c-1 2,5 3,86 6,13 14,34
T, K 826,4 831 837 847,5
Рассчитать графически параметры в уравнении Аррениуса.

Литература
1. Физическая химия. В 2 книгах. (Учебник) Под ред. Краснова К.С. – 2001, 512с., 319с.
2. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство. Уч. пос. Под ред.Никольского Б.П. – 1987, 880с.