Контрольная Физическая химия, 7 заданий, номер: 188762

Контрольная работа № 2
Задание 1.
Вычислить значение удельной электропроводности насыщенных растворов солей при 20оС, используя для вычисления следующие данные: раствор MnCO3; ПР = 1?10-10; ??=104,5 Ом-1см2; ? = 4,4?10-8 Ом-1см-1
Задание 2.
В таблице приведены значения скоростей ионов в очень разбавленных растворах при 25оС. Определить числа переноса ионов в растворах и эквивалентную электропроводимость этих растворов.
Ион К+, SO42-; U(К+) = 7,61?10-4 см2сек-1 в-1 U(SO42-) = 8,27?10-4 см2сек-1 в-1 Раствор К2SO4.
Задание 3.
Анализируемую смесь HCl и CH3COOH поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели водой до метки. При титровании 10,00 мл раствора 0,1 М раствором NaOH получили следующие данные:
V(NaOH), мл 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0
?, Ом-1 см-1 0,0133 0,0125 0,0106 0,0101 0,0102 0,0104 0,0105 0,0115 0,013 0,015
Посторить кривую титрования и определить массу HCl и CH3COOH в исходном растворе
Задание 4.
В таблице приведены значения электронных потенциалов различных электродов при 25оС погруженных в растворы солей по отношению к водородному электроду и средние коэффициенты активности солей в растворах. Вычислить стандартные потенциалы (В) этих электродов по отношению к стандартному водородному электроду нормальному каломельному электродам (электродный потенциал нормального каломельного электрода равен 0,281 В при 25оС)
Электрод: Zn2+/Zn, электролит ZnSO4, С = 0,1 моль/л, ?о= –0,803 В; ?± = 0,401.
Задание 5.
Вычислить ЭДС (В) следующей концентрационной цепи при 25оС
(-)Н2(Pt)|(HCl) (a=0,1) || (HCl) (a=1)|Н2(Pt) (+)
Задание 6.
При изучении разложения глюкозы в водном растворе получены следующие результаты:
С, моль/л 56,0 55,3 54,2 52,5 49,0
t, мин 0 45 120 240 480
Подтвердить, что порядок реакции первый и определить время полупревращения.
Задание 7.
Определить аналитически энергию активации реакции и константу скорости k3 этой реакции при Т3 :
НСНО = Н2 + СО Т1 = 720 К; k1 = 2,91?10-7; Т2 = 820 К; k1 = 1,32?10-5;
Т3 = 827 К.

Литература
1. Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Химия, 1995. – 776 с.
2 Колпакова Н.А., Колпаков В.А., Романенко С.В. Физическая хи-
мия. Ч.1: учебное пособие. – 2-е изд., перераб. – Томск: Изд-во ТПУ,
2004. – 160 с.
3. Колпакова Н.А., Колпаков В.А., Романенко С.В. Физическая хи-
мия. Ч.2: учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2011. – 232 с.
4. Физическая химия / под ред. К.С. Краснова. – М.: Высш. шк.,
1995. – 512 с.
5. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по
физической химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 527 с.