Контрольная Физическая химия, 2 части, номер: 165205

"27.
25-28. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25 °С (табл. 6.6, приложение 6) вычислить энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции, указанной в следующей таблице. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

Задача Реакция
25 2НСl(г) = Н2 (г) + Сl2 (г)
26 2СO2 (г) = 2СО (г) + O2 (г)
27 MgCO3 (т) = MgO (т) + CO2 (г)
28 Fе3O4 (т) + 4Н2(г) = ЗFе(т) + 4Н2O (г)

129.
Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком:
?, °С 4.7 25.7 50.1 78.9
р, атм 5 10 20 40
Определить теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.

225.
Вычислить осмотическое давление водного раствора, содержащего 6.02 г мочевины (NH2)2CO в 1.00 л, при 27 °С.

306.
Водный раствор LiX (где Х – анион) с концентрацией 0.100 моль/л имеет удельную электрическую проводимость 0.895 См?м–1. Молярная электрическая проводимость Li+ равна 3.95?10–3 См?м2?моль–1. Вычислить молярную проводи¬мость раствора и молярную электрическую проводимость иона X–.

403.
В некоторой мономолекулярной реакции концентрация реагента уменьшается на половину за 1084 с. Сколько времени (в часах) необходимо для превращения 9/10 частей первоначального количества ?

515.
511-516. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ??? соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.
задача 511 512 513 514 515 516
молекула 2Н35Сl 3Н35Сl 1Н37Сl 2Н37Сl 3Н37Сl 1Н39Br
??? , м–1 1097 751 2132 1094 748 1706

1.
1-5. Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислить стандартную энтальпию образования при 298 К (?fН°298), зная его стандартную энтальпию сгорания (?CН°), а так же вычислить стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину ?fН°298 и изобарные теплоёмкости СР (смотри ?CН° в таблице 6.3 и СР в таблицах 6.3 и 6.4 приложения 6). Продукты сгорания CO2 (г), H2O (ж), N2 (г).
1. анилин С6Н7N (ж); 2. мочевина CH4ON2 (т); 3. ацетилен C2H2 (г); 4. нафталин C10H8 (т); 5. метан СН4 (г)

104.
101-104. Константа равновесия KC реакции Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г) при 693 К равна 50. Будет ли происходить прямая реакция (образование иодида водорода) или обратная (разложение иодида водорода), если исходные концентрации партнеров реакции равны величинам, указанным в следующей таблице ?
Задача № [H2], моль/л [I2], моль/л [HI], моль/л
101 2 5 10
102 3/2 ? 5
103 1 2 10
104 ? 3/2 5

226.
В стеклянной цилиндрической трубке с площадью поперечного сечения 1.00 см2 один конец закрыт полупроницаемой мембраной. В трубку поместили навеску 1.14 г глюкозы С6Н12О6 (мол. масса 180.16 г/моль) и погрузили её вертикально в воду при 25 °С закрытым концом так, что вода имеет возможность проникать через мембрану и растворять глюкозу, но глюкоза не может переходить за пределы трубки. Чему равна высота столба раствора в трубке после достижения равновесия ? (Примите глубину погружения трубки в воду пренебрежимо малой и плотность раствора в трубке равной 1.00 г/см3). Чему равно осмотическое давление раствора и его концентрация в единицах г/л ?

313.
При 18 °С молярная проводимость KNO3 в водном растворе зависит от концентрации следующим образом:
С, ммоль/л 0.20 0.50 1.00 2.00 5.00
??104, См?м2?моль–1 125.2 124.5 123.7 122.6 120.5
Определить предельную молярную проводимость KNO3 графическим методом.

410.
Для некоторой реакции установлено, что при изменении начальной концентрации реагента от 0.502 до 1.007 моль/л и сохранении других условий постоянными время полупревращения уменьшается от 51 до 26 с. Чему равен кинетический порядок (по данному реагенту) и чему равна константа скорости ?

516.
Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ??? соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.
задача 511 512 513 514 515 516
молекула 2Н35Сl 3Н35Сl 1Н37Сl 2Н37Сl 3Н37Сl 1Н39Br
??? , м–1 1097 751 2132 1094 748 1706

"