Контрольная Физическая и коллоидная химия, билет № 6, 7, номер: 139866

"
ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
БИЛЕТ №6
1. Применение первого термодинамики к изохорным и изобарным процессам. Что такое энтропия, в чем ее отличие от внутренней энергии
2. Найдите стандартную энтальпию реакции
3. Какие электроды называются окислительно-восстановительными и приведите примеры и схематическую запись. Напишите уравнения Петерса и объясните входящие в него обозначения
4. Какой из перечисленных электролитов может служить электролитическим проводником для серебряной концентрационной цепи.
5. Молярная электрическая проводимость. График зависимости молярной электрической проводимости от разведения для сильных и слабых электролитов. Объясните его
7. В чем сходство и в чем различие растворов ВМС и лиофобных коллоидов?
8. Какой объем 0,005 Н раствора нитрата серебра надо прибавить к 25 мл 0,016 Н раствора иодида калия, чтобы получить отрицательно заряженные частицы иодида серебра? Напишите формулу мицеллы золя
9. Виды набухания ВМС
10. Определите знак заряда частиц казеина в растворе с рН 7,9 если рНИЭТ =4,6. К какому электроду будет передвигаться молекула казеина при электрофорезе?
. БИЛЕТ №7
1. Какие условия являются стандартными? Что такое стандартная энтальпия образования вещества? Чему равна стандартная энтальпия образования простых веществ?
2. Найдите стандартную энтальпию реакции
3. Как практически определить окислительно-восстановительный потенциал почвы? Напишите схему соответствующей гальванической цепи
4. Вычислить потенциал медного электрода, если a(Cu2+)=4,1*10-2г-ион/л, e0Cu2+/Cu=0,34В
5. Что называется константой электролитической диссоциации? Что она характеризует, от каких факторов зависит? Напишите уравнение закона разведение Оствальда
6. Удельная электрическая проводимость раствора NH4OH при 180С и концентрации 0,01 моль/л равна 1,02*10-4 См/см. Вычислить степень электролитической диссоциации, если электролитическая подвижность ионов равна:
?NH4=63,6 См*см2/моль; ?OH=174,0 См*см2/моль
7. Опишите основные методы получения коллоидных растворов
8. электрофорез гидрозоля железа велся при следующих условиях: разность потенциалов на электродах (Е) -150В, расстояние между электродами (L) – 30 см, перемещение частиц за 20 минут (t) -24 мм (S). Диэлектрическая постоянная воды -81, вязкость 0,01 пуаз. Вычислить величину дзета-потенциала частиц золя
9 Как зависит набухание ВМС от рН среды? Ответ поясните соответствующим графиком
10. Определить знак заряда частиц глиадина в растворе с рН 4,0, если рНИЭТ 9,8. К какому электроду будет передвигаться молекула глиадина при электрофорезе?

"