Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов, 3 задания, номер: 149173

"Опыт 1. Зависимость скорости реакции
от концентрации реагирующих веществ
Цель работы: изучение влияния концентрации реагентов на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Секундомер
3. 2н раствор H2SO4
4. 1н раствор Na2S2O3
Прилив к однонормальному раствору тиосульфата натрия двунормальный раствор серной кислоты, спустя некоторое время наблюдаем помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием реагентов с выделением серы в свободном виде.
Na2S2O3 + H2SO4 ? Na2SO4 + SO2? + H2O + S?
Время, которое проходит от начала реакции до заметного помутнения раствора, характеризует скорость реакции.
1. В три пронумерованные пробирки наливаем разбавленный раствор (1:200) тиосульфата натрия: в первую пробирку – 4 мл, во вторую – 8 мл, в третью – 12 мл. К содержимому первой пробирки добавляем 8 мл дистиллированной воды, ко второй – 4 мл.
2. В каждую пробирку при равномерном помешивании приливаем по 1мл разбавленной серной кислоты и фиксируем время от момента добавления кислоты до помутнения раствора в каждой пробирке. Полученные данные заносим в таблицу.
Таблица 1
№ пробирки Объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора Н2O, мл Объем раствора H2SO4, мл Общий объем раствора, мл Условная концен-трация, Na2S2O3 Время протекания реакции до появления мути, ?, с Скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 4 8 1 13 1С 14 0,07
2 8 4 1 13 2С 8 0,13
3 12 - 1 13 3С 5 0,2
3. Полученные результаты изображаем графически в соответствии с рисунком 1, отложив на оси абсцисс условные концентрации Na2S2O3, а на оси ординат – скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.

V,у.е.







СNa2S2O3

Рисунок 1
Опыт 2.Влияние температуры на скорость химической реакции
Цель работы: изучить влияния температуры на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Термометр лабораторный
3. Химический стакан
4. Секундомер
5. 2н раствор H2SO4
6. 1н раствор Na2S2O3
1. Для изучения влияния данного фактора на скорость реакции наливаем в три пронумерованные пробирки по 10 мл раствора тиосульфата натрия, в следующие три – по 10 мл раствора серной кислоты и делим их на три пары: по пробирке с раствором тиосульфата натрия и серной кислоты в каждой паре.
2. Отмечаем температуру воздуха в лаборатории и сливаем вместе растворы первых двух пробирок, встряхиваем и определяем время с момента добавления кислоты до помутнения раствора.
3. Две другие пробирки помещаем в стакан с водой, нагретой до температуры на 10 градусов выше комнатной. За температурой следим по термометру, опущенному в стакан с водой. Выдержав несколько минут, сливаем содержимое пробирок, встряхиваем и фиксируем время от слива до появления мути.
4. Повторяем опыт с оставшимися двумя пробирками, нагревая их в стакане с водой до температуры на 20 градусов выше комнатной.
5. Полученные результаты заносим в таблицу, а также графически отображаем зависимость скорости реакции от температуры.
Таблица 2
№ про-бирки Объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора H2SO4, мл Температура,
°С Время протекания реакции до появления мути, ?, с Скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 10 10 26 18 0,06
2 10 10 36 11 0,10
3 10 10 46 6 0,17
6. Строим график в соответствии с рисунком 2, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от температуры для данной реакции. Для этого на оси абцисс наносим в определенном масштабе значения температуры опытов, а на оси ординат – величины скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.

V, у.е.





t0C

Рисунок 2

Опыт 3. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ
на скорость гетерогенной химической реакции.
Цель работы: изучить влияния величины поверхности раздела на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Весы технохимические
3. Секундомер
4. 2н раствор H2SO4
5. CaCO3

1. На технохимических весах берём две навески по 0,5г карбоната кальция. Одну навеску тщательно измельчаем в ступке и переносим в сухую пробирку, вторую опускаем целым куском в другую пробирку.
2. В обе пробирки одновременно наливаем по 10 мл двумолярного раствора соляной кислоты и включаем секундомер. Отмечаем время растворения мела в каждом случае и заносим данные в таблицу.

Таблица 3

Навеска Время растворения, ?, с
CaCO3 (порошок) 20
CaCO3 (кусок) 35





















1. Что изучает химическая кинетика?

2. В чем заключается кинетический критерий реакционной способности химической системы?

3. Почему в уравнении скорости химической реакции стоит знак «±»?

4. Пусть протекает некоторая реакция А?В. Изобразите кинетические кривые для веществ А и В.


5. Что называют периодом полупревращения?

6. Что называют молекулярностью реакции? Порядком реакции? Какие значения могут принимать эти величины? В каких случаях молекулярность и порядок реакции совпадают?

7. Каков физический смысл константы скорости? выведите размерность константы скорости реакций нулевого, первого, второго и третьего порядка.

8. Назовите известные Вам методы определения порядка реакции.

9. Как зависит константа скорости от температуры?

10. Запишите уравнение Аррениуса. Какую размерность имеет предэкспоненциальный множитель константы скорости в этом уравнении? Увеличится или уменьшится константа скорости при снижении энергии активации реакции?

11. Перечислите известные Вам виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?

12. Как катализатор влияет на энергию активации данной реакции?

13. С помощью какого уравнения можно рассчитать энергию активации? Что для этого нужно знать?
"