Контрольная Электронное строение атомов и ионов, 5 задач, номер: 180857

"Домашняя работа 1. Электронное строение атомов и ионов
ЗАДАНИЕ 1
Для химических элементов с указанными порядковыми номерами:
- укажите их положение в периодической системе Д.И. Менделева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа);
- напишите электронную формулу атома;
- приведите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам.

ЗАДАНИЕ 2
По распределению валентных электронов определите элементы и напишите электронную формулу атома.

Задание 3
Напишите электронную формулу иона.
Вариант 1

Домашняя работа 2. Общие закономерности химических процессов
Задание 1
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислите стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в предложенной реакции.

Задание 2
Определите температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, постройте график зависимости ?G0 от Т и сделайте вывод о возможности протекания в прямом направлении.

ЗАДАНИЕ 3
Напишите математическое выражение константы химического равновесия, укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из параметров.
Вариант 1

Домашняя работа3. Растворы электролитов
Задание 1
Рассчитайте объем исходного раствора, необходимый для приготовления заданного раствора.
Вариант №1
ДАНО:
Сисх (HCl) = 20%
?исх =1.1 г/мл
Vзадан раствора ( HCl) = 2500мл = 2,5 л
Сзадан(HCl) = 4 %
(?задан =1.018 г/мл)
Найти:
Vисх (HCl) -?

ЗАДАНИЕ 2
Рассчитайте молярную концентрацию раствора указанной процентной концентрации
Вариант №1

ЗАДАНИЕ 3
Для предложенных соединений:
3.1.Укажите, к какому классу принадлежит каждое соединение.
Для электролитов напишите уравнения диссоциации, для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации.
Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с H_2 ?SO?_4 и NaOH.

ЗАДАНИЕ 4.
Напишите молекулярные и ионные уравнения и реакций для заданных превращений.
Na2S ? H2S ? NaHS ? Na2S
FeCl3 ? FeOHCl2 ? FeCl3

ЗАДАНИЕ 5
Для взаимодействия указанных частиц:
5.1. Допишите правую часть краткого ионного уравнения;
5.2. Составьте соответствующее молекулярное и ионное уравнение реакции.
BeO2 2– + H+

ЗАДАНИЕ 6
Рассчитайте молекулярную концентрацию ионов H +, OH- и pH в заданном растворе (?=100%)/

Задание 7
Рассмотрите возможность протекания гидролиза указанных солей, укажите область значений pH растворов (>,?,<7), ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнения гидролиза.
Na2S
SnSO4
CaCl2

ЗАДАНИЕ 8
Напишите молекулярное и ионное уравнение совместного гидролиза солей.
NH4Cl и Na2S

Домашняя работа 4. Окислительно-восстановительные процессы
Задание 1
Определите степени окисления указанных элементов и их роли в окислительно-восстановительных реакция (только окислитель, только восстановитель, и окислитель и восстановитель)
H2S
NO2
ClO4-

ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения полуреакций ионные и молекулярные уравнения реакций соответствующих заданным превращениям. Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления.
А) KCrO2 + Cl2 + KOH ? CrO4 2- + Cl-
I2 + Cl2 + H2O ? IO3- + Cl-

ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе.
Sn + H2O + NaOH + O2

ЗАДАНИЕ 4
Рассмотрите коррозию гальванопары в данной коррозионной среде. Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.

ЗАДАНИЕ 5
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водного раствора заданного вещества (электроды инертные).
Bi(NO3)3
"