Контрольная Электрохимия, 6 заданий, номер: 243764

"1. Запишите схему цепи и суммарную реакцию в элементе, составленном из водородного и окислительно-восстановительного электрода A. Определите константу равновесия этой реакции при 298 K по термодинамическим и электрическим данным.
13 H^+,H_3 〖PO〗_4,H_3 〖PO〗_3
Pt

2. Вывести формулу Нернста для ЭДС электрохимической цепи.
3 Ni Cd KOH NiOOH Ni

3. Определить направление реакции, протекающей в гальваническом элементе. Рассчитать ЭДС по термодинамическим и электрохимическим данным. Записать формулу Нернста для ЭДС элемента через среднюю ионную активность электролита.
13 Ni 〖NiSO〗_4 〖Ag〗_2 〖SO〗_4,Ag

4. Написать схему элемента, в котором протекает реакция.
13 2CuCl + H_2= 2Cu + 2HCl

5. Для реакции вычислить ЭДС и термодинамические функции ∆S, ∆G, ∆H, ∆U, Q. Сделать вывод за счет каких энергетических ресурсов работает элемент.
13 318 Zn+ 〖Hg〗_2 〖SO〗_4=〖ZnSO〗_4+2Hg g= 1, 4328-1,19∙〖10〗^(-3)(T-298)

6. Рассчитайте произведение растворимости и растворимость труднорастворимого соединения, если известны стандартные электродные потенциалы соответствующих электродов I и II рода.
№ вар. Электрод I рода E^0, B Электрод II рода E^0, B
13 OH Zn 〖(OH)〗_2,Zn
-1,245
"