Контрольная Электрохимия, 5 задач, номер: 243763

"1. Вычислить ионную силу раствора K4[Fe(CN)6 концентрацией 0,2 моль/л и МgCl2 концентрацией 0,32 моль/л.

2. Используя первое приближение теории Дебая-Гюккеля, рассчитайте средние коэффициенты активности HCl, KCl и ZnCl2 в водных растворах концентрацией 0,01 моль/л при 25оС.

3. Молярная электрическая проводимость раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 См∙см2/моль при 293 К. Определите удельную электрическую проводимость указанного раствора, если его плотность 1,286 г/см3.

4. Сколько времени нужно пропускать ток силой 1,5 А чтобы выделить из раствора 0,001 м3 гремучего газа при 273 К и давлении 9,87∙105 Па?

6. Вычислить ЭДС свинцового аккумулятора при 298 К Pb, PbSO4|H2SO4|PbSO4, PbO2. Стандартные потенциалы электродов SO42-| PbSO4,Pb и SO42-| PbSO4, PbO2 соответственно равны -0,359 и 1,685 В. Средний коэффициент активности H2SO4 в 1 М растворе равен 0,137.
"