Контрольная Буферные растворы, вариант 11. Протолические равновесия в растворах электролитов и гетерогенные равновесия. Вариант 6, номер: 215084

"Буферные растворы.
Вариант 11
№1
К 30 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты добавлено 15 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислите pH полученного раствора. (Ка=1,8*10-5). Как изменится pH буферного раствора, если прилить к нему 4мл 0,1 М раствора гидроксида натрия?
№2
Рассчитайте объемы 0,5 М раствора аммиака и 0,25 М раствора соляной кислоты необходимых для приготовления 200 мл буферного раствора с pH=9,2 (Кв=1,8*10-5).

Протолические равновесия в растворах электролитов и гетерогенные равновесия.
Вариант 6
№1
Рассчитайте значение pH раствора, если концентрация гидроксид ионов ровна 2*10-4моль/л.
№2
В 200 мл раствора содержится 0,4г гидроксида калия. Вычислить pH раствора с учетом ионной силы раствора.
№3
Вычислите степень диссоциации синильной кислоты в 0,1% раствора. Плотность раствора =1
№4
Вычислить степень гидролиза, концентрацию ионов водорода и pH в 0,05 молярном растворе хлорида аммония.
№5
Образуется ли осадок гидроксида железа (II) если к 20 мл 0,005 М раствора сульфата железа (II) прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака?
№6
По значению произведения растворимости рассчитайте растворимость фосфата серебра.
"