355266 работ
представлено на сайте

Контрольная Биополимеры в медицине 34 задачи, номер: 243580

Номер: 243580
Количество страниц: 22
Автор: marvel
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа?
Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
essay cover Биополимеры в медицине 34 задачи , "1. Из раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 50 % выпарили воду массой 100 г. Какова массовая доля серной кислоты в ...

Автор:

Дата публикации:

Биополимеры в медицине 34 задачи
logo
"1. Из раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 50 % выпарили воду массой 100 г. Какова массовая доля серной кислоты в ...
logo
144010, Россия, Московская, Электросталь, ул.Ялагина, д. 15А
Телефон: +7 (926) 348-33-99

StudentEssay

buy КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ.
  • Содержание:
    "1. Из раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 50 % выпарили воду массой 100 г. Какова массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?
    2. Какую массу раствора натрия хлорида с массовой долей 30% нужно добавить к300 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
    3. Смешали растворы натрия хлорида массой 300 г с массовой долей 25% и 400 г раствора с массовой долей 40%. Определить массовую долю натрия хлорида вполученном растворе.
    4. Из раствора массой 400 г с массовой долей 20% путем охлаждения выделилось 50г растворенного вещества. Какова массовая доля вещества в оставшемсярастворе?
    5. К 500 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 32% (плотность = 1,14 г/мл) прибавили 200 мл воды. Определите массовую долю азотной кислоты вполученномрастворе.
    6. Какой объем соляной кислоты с массовой долей 23,8% (плотность = 1,12 г/мл)необходим для приготовления 200 мл ее раствора с молярной концентрациейэквивалента 0,1 моль/л?
    7. В 1 литре воды растворено 600 г калий гидроксида. Плотность полученногораствора 1,395 г/мл.найдите: - массовую долю, молярную концентрацию,моляльную концентрацию, мольные доли щелочи и воды.
    8. К 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% (плотность = 1,84 г/мл)прибавили воды массой 400 г. Определите массовую долю кислоты в полученномрастворе.
    9. Какой объем воды надо прибавить к 100мл 20% раствора серной кислоты(плотность = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
    10. Вычислите ионную силу 0,01 молярного раствора соли Na3PO4.
    11. Определите коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которойсодержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Ca(NO3)2.
    12. Рассчитайте осмотическое давление физиологического – 0,86% раствора хлорида натрия при 370 С. Степень диссоциации и плотность раствора хлорида натрияпринять за 1.
    13. Понижение температуры замерзания раствора неэлектролита, содержащего 29,5 г вещества в 100 г воды, равно 1,60. Определите молекулярный вес вещества.
    14. Определите рН раствора в 1 литре, которого содержится 0,1 г NaOH(диссоциацию щелочи считать полной).
    15. В каком соотношении следует смешать растворы СН3СООН и СН3СООNa с С(1/z)= 0,1 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 5? К = 1,75∙10-5.
    16. Как изменится рН буферного раствора состоящего из 15 мл СН3СООН с С(1/z) 0,06 моль/л и 20 мл раствора СН3СООNa с такой же концентрацией, если к немудобавили:
    а) 5мл НС1 с С(1/z) 0,1 моль/л
    б) 5мл NaOH c C(1/z) 0,1 моль/л
    рК=4,75
    17. К 40 мл раствора СН3СООН с C 1/z = 0,2 добавили 10 мл 0,3 М раствора NaOH с C 1/z = 0,3. Вычислить рН полученного раствора. К(СН3СООН) = 1,8•10-5.
    18. Смешали 20 мл раствора НСl с C1/z = 0,2 и 40 мл раствора NH4OH с C1/z = 0,3. Определите рН полученного раствора. КNH4OH = 1,8∙10-5.
    19. Вычислить рН буферного раствора NH4OH + NH4Cl, если концентрация каждого компонента равна 0,2 моль-экв/л. Как изменится рН раствора, если к 1л егодобавить 0,02 моль-экв/л НС1? КNH4OH=1,8∙10-5.
    20. Слито 10 мл раствора NaOH с С1/z=0,05 моль/л и 20 мл раствора CH3COOH сС1/z=0,05. К CH3COOH = 1,76∙10-5 чему равен рН образовавшейся смеси.
    21. К 20 мл 0,03М раствора муравьиной кислоты прибавили 12 мл 0,15 М раствораформиата калия. Вычислите рН полученного раствора. Кнсоон = 1,77∙10-4.
    22. Определить титр раствора Са(ОН)2, 20 мл которого нейтрализуют 18 мл растворасерной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
    23. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида, еслина нейтрализую 10 мл его идёт 8,00 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность 1,4г/мл).
    24. На нейтрализацию 20 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л потребовалось 8 мл раствора натрий гидроксида.Определить массу натрий гидроксида в литре этого раствора.
    25. Рассчитайте массу и количество серной кислоты в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его израсходовано 16,40 мл натрия гидроксида с С1/z= 0,2.Каким индикатором следует пользоваться?
    26. На титрование 20 мл раствора пероксида водорода затрачено 30 мл раствора калий перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить титр раствора пероксида водорода.
    27. Определите массу кальция в крови в мг на 100 мл сыворотки, если для определения его методом перманганатометрии использовали 0,5 мл сыворотки и на титрование выделившейся щавелевой кислоты пошло 0,30 мл калийперманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,01моль/л
    28. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора натрий тиосульфата, если на титрование выделившегося йода по реакции 10 мл раствора калий дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л с избытком калий иодида пошло 18,02 мл раствора натрий тиосульфата при добавлении к взвеси белильной извести избытка раствора KI.
    29. На титрование выделившегося йода пошло 41,7 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу активного хлора в белильной извести.
    30. К 10 мл раствора медного купороса прилили избыток калий иодида. На титрование выделившегося йода пошло 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу меди (Сu2+) в объеме мерной колбы на 100 мл.
    31. К 10 мл раствора ацетона прилили 20 мл раствора йода. На титрование 10 мл раствора йода пошло 20,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярно концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. На титрование остатка йода израсходовано 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу ацетона в объеме мерной колбы на 100 мл.
    32. На титрование 10 мл раствора соли кальция с эриохромом черным Т затрачено 7,50 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,02моль/л. Определить массу кальция в объеме мерной колбы на 100 мл.
    33. На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 18 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определить жесткость воды.
    34. Напишите строение мицеллы иодида серебра, если коллоидный золь образовался при сливании 10 мл раствора AgNO3 c C1/z=0,1 моль/л и 20 мл раствора KI c C1/z=0,01 моль/л. Какой ион будет вызывать коагуляцию?
    "
logo

Другие работы