Номер: 243580
Количество страниц: 22
Автор: marvel
Контрольная Биополимеры в медицине 34 задачи, номер: 243580
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"1. Из раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 50 % выпарили воду массой 100 г. Какова массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?
2. Какую массу раствора натрия хлорида с массовой долей 30% нужно добавить к300 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
3. Смешали растворы натрия хлорида массой 300 г с массовой долей 25% и 400 г раствора с массовой долей 40%. Определить массовую долю натрия хлорида вполученном растворе.
4. Из раствора массой 400 г с массовой долей 20% путем охлаждения выделилось 50г растворенного вещества. Какова массовая доля вещества в оставшемсярастворе?
5. К 500 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 32% (плотность = 1,14 г/мл) прибавили 200 мл воды. Определите массовую долю азотной кислоты вполученномрастворе.
6. Какой объем соляной кислоты с массовой долей 23,8% (плотность = 1,12 г/мл)необходим для приготовления 200 мл ее раствора с молярной концентрациейэквивалента 0,1 моль/л?
7. В 1 литре воды растворено 600 г калий гидроксида. Плотность полученногораствора 1,395 г/мл.найдите: - массовую долю, молярную концентрацию,моляльную концентрацию, мольные доли щелочи и воды.
8. К 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% (плотность = 1,84 г/мл)прибавили воды массой 400 г. Определите массовую долю кислоты в полученномрастворе.
9. Какой объем воды надо прибавить к 100мл 20% раствора серной кислоты(плотность = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
10. Вычислите ионную силу 0,01 молярного раствора соли Na3PO4.
11. Определите коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которойсодержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Ca(NO3)2.
12. Рассчитайте осмотическое давление физиологического – 0,86% раствора хлорида натрия при 370 С. Степень диссоциации и плотность раствора хлорида натрияпринять за 1.
13. Понижение температуры замерзания раствора неэлектролита, содержащего 29,5 г вещества в 100 г воды, равно 1,60. Определите молекулярный вес вещества.
14. Определите рН раствора в 1 литре, которого содержится 0,1 г NaOH(диссоциацию щелочи считать полной).
15. В каком соотношении следует смешать растворы СН3СООН и СН3СООNa с С(1/z)= 0,1 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 5? К = 1,75∙10-5.
16. Как изменится рН буферного раствора состоящего из 15 мл СН3СООН с С(1/z) 0,06 моль/л и 20 мл раствора СН3СООNa с такой же концентрацией, если к немудобавили:
а) 5мл НС1 с С(1/z) 0,1 моль/л
б) 5мл NaOH c C(1/z) 0,1 моль/л
рК=4,75
17. К 40 мл раствора СН3СООН с C 1/z = 0,2 добавили 10 мл 0,3 М раствора NaOH с C 1/z = 0,3. Вычислить рН полученного раствора. К(СН3СООН) = 1,8•10-5.
18. Смешали 20 мл раствора НСl с C1/z = 0,2 и 40 мл раствора NH4OH с C1/z = 0,3. Определите рН полученного раствора. КNH4OH = 1,8∙10-5.
19. Вычислить рН буферного раствора NH4OH + NH4Cl, если концентрация каждого компонента равна 0,2 моль-экв/л. Как изменится рН раствора, если к 1л егодобавить 0,02 моль-экв/л НС1? КNH4OH=1,8∙10-5.
20. Слито 10 мл раствора NaOH с С1/z=0,05 моль/л и 20 мл раствора CH3COOH сС1/z=0,05. К CH3COOH = 1,76∙10-5 чему равен рН образовавшейся смеси.
21. К 20 мл 0,03М раствора муравьиной кислоты прибавили 12 мл 0,15 М раствораформиата калия. Вычислите рН полученного раствора. Кнсоон = 1,77∙10-4.
22. Определить титр раствора Са(ОН)2, 20 мл которого нейтрализуют 18 мл растворасерной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
23. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида, еслина нейтрализую 10 мл его идёт 8,00 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность 1,4г/мл).
24. На нейтрализацию 20 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л потребовалось 8 мл раствора натрий гидроксида.Определить массу натрий гидроксида в литре этого раствора.
25. Рассчитайте массу и количество серной кислоты в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его израсходовано 16,40 мл натрия гидроксида с С1/z= 0,2.Каким индикатором следует пользоваться?
26. На титрование 20 мл раствора пероксида водорода затрачено 30 мл раствора калий перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить титр раствора пероксида водорода.
27. Определите массу кальция в крови в мг на 100 мл сыворотки, если для определения его методом перманганатометрии использовали 0,5 мл сыворотки и на титрование выделившейся щавелевой кислоты пошло 0,30 мл калийперманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,01моль/л
28. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора натрий тиосульфата, если на титрование выделившегося йода по реакции 10 мл раствора калий дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л с избытком калий иодида пошло 18,02 мл раствора натрий тиосульфата при добавлении к взвеси белильной извести избытка раствора KI.
29. На титрование выделившегося йода пошло 41,7 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу активного хлора в белильной извести.
30. К 10 мл раствора медного купороса прилили избыток калий иодида. На титрование выделившегося йода пошло 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу меди (Сu2+) в объеме мерной колбы на 100 мл.
31. К 10 мл раствора ацетона прилили 20 мл раствора йода. На титрование 10 мл раствора йода пошло 20,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярно концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. На титрование остатка йода израсходовано 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу ацетона в объеме мерной колбы на 100 мл.
32. На титрование 10 мл раствора соли кальция с эриохромом черным Т затрачено 7,50 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,02моль/л. Определить массу кальция в объеме мерной колбы на 100 мл.
33. На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 18 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определить жесткость воды.
34. Напишите строение мицеллы иодида серебра, если коллоидный золь образовался при сливании 10 мл раствора AgNO3 c C1/z=0,1 моль/л и 20 мл раствора KI c C1/z=0,01 моль/л. Какой ион будет вызывать коагуляцию?
"
Другие работы
520 руб.