Контрольная Биохиия 11, номер: 80260

"06. Основное количество иода (около 200 мкг/сут) в организм человека поступает с растительной и молочной пищей, а также с пищевыми добавками, и 0,3-35 мкг/сут. – с воздухом.
Укажите реакции, в результате которых можно получить I2 , закончите эти уравнения реакций, расставьте коэффициенты, приведите электронные уравнения:
29. Кислород можно получить термическим разложением бертолетовой соли KClO3 в присутствии катализатора MnO2по уравнению:
KClO3 □(→┴〖MnO〗_2 ) KCl+ O2
Расставьте коэффициенты в уравнении, приведите электронные уравнения. Рассчитайте объем кислорода (н.у.) , который может быть получен при разложении 20, 4 г KClO3
52 Фосфор в виде остатка ортофосфорной кислоты является составной частью нуклеиновых кислот, фосфолипидов, нуклеотидов (АТФ, АДФ), протополазмы клеток растительных и животных организмов. Фосфор участвует в регуляции процесса фотосинтеза, в углеводном, жировом и азотном обмене, входит в состав зубов, костной ткани, является частью многих буферных систем организмов.
Напишите уравнения диссоциации ортофосфата натрия и ортофосфорной кислоты, выражения констант диссоциации кислоты по первой, второй и третьей ступеням.
75 Рассчитайте концентрацию ионов Pb2+ в моль/дм3 и в мг/дм3 в насыщенном растворе PbCl2 при температуре 22°С, если при данной температуре произведение растворимости ПР (PbCl2) = 1,74 ×10 -5
Дано:
ПР (PbCl2) = 1,74 ×10 -5
Найти:
[Pb2+]( моль/дм3; мг/дм3)
98 Рассчитайте концентрацию ионов кальция в моль/дм3 и г/дм3 в насыщенном растворе карбоната кальция, если при температуре 22°С ПР (CaCO3) = 2,9×10 – 9
Дано:
ПР (CaCO3) = 2,9×10 – 9
Найти:
[Ca2+]( моль/дм3; г/дм3)
101 Напишите электронные и электронно-графические формулы атома железа и ионов Fe2+ Fe3+ . Укажите тип электронного семейства, приведите формулы оксидов и гидроксидов железа.
124 Напишите электронную формулу атома марганца. Какие степени окисления характерны для марганца в соединениях? Приведите формулы оксидов и гидроксидов марганца, укажите их характер. Сделайте вывод об изменении свойств оксидов и гидроксидов переходных металлов с увеличением степени окисления.
147 Закончите уравнения реакций, характеризующие свойства соединений меди. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы: окисления, восстановления"