Контрольная Аналитическая химия, задания кр1, номер: 154054

РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ

Вычислить рН растворов
5. Хлористоводородная кислота, массовая доля 0,18%.
Дано:
w%(HCl) – 18%
Найти:
рН - ?

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
растворов:
30 20 см3 0,15% H2SO3 и 80 см3 0,1% Na2SO3
Дано:
V(H2SO3) – 20мл
V(Na2SO3) – 80мл
w%( H2SO3) – 0,15%
w%(Na2SO3) – 0,1%
Найти:
рН - ?

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
№ соль Концентрация,
моль/дм3 или % Кдисс. рКдисс
50 Na2S 0,05M 2,5?10-15 12,60
Дано:
См (Na2S ) – 0,05 М
Кдисс. - 2,5?10-15
рКдисс - 12,60
Найти:
рН - ?
h-?
Кгидр.-?

РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли:
№ соль ПР № соль ПР
65 Sr(IO3)2 3,3?10-7
Дано:
ПР (Sr(IO3)2) - 3,3?10-7
Найти:
S (Sr(IO3)2) -?

Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3:
№ гидроксид ПР № гидроксид ПР
75 Co(OH)2 2.0?10-16
Дано:
ПР (Co(OH)2) - 2.0?10-16
Найти:
рН min. -?
рН max. -?

По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях):
Малорас-творимое ве-щество ПР Сильный
электролит концен-трация
85 PbCrO4 1,8?10-14 K2CrO4 0,03M
Дано:
ПР (PbCrO4) - 1,8?10-14
Найти:
S (PbCrO4) - ?

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
РАВНОВЕСИЯ В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМАХ
105 Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди равна 0,001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0,01 моль/дм3. Ионная сила равна 1.
Дано:
[Cu2+] - 0,001 М
[NH3] - 0,01 М
Найти:
[Cu(NH3)22+] - ?

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ И
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТА-НОВЛЕНИЯ
Расчет стандартных потенциалов полуреакции
Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2):
№ Реакция 1 Реакция 2 Е0, В
120 2HNO2 + 6H+ + 6?? N2 + 4H2O 2NO2– + 8H+ + 6? ? N2 + 4H2O 1,52
Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:

ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
150 ..Открываемый минимум ионов Zn2+ в виде соли Zn[Hg(CNS)4] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора 0,005 см3. Найти предельное разбавление.