Контрольная Аналитическая химия. Задания 1-8, номер: 138671

"1. Способы выполнения реакций «мокрым» путем: пробирочный, микрокристаллоскопический, хроматографический, экстракционный и в «газовой камере»

2. Предложить рациональную схему анализа анионов CO32-, NO2-, C2O42- при совместном присутствии. Указать аналитические сигналы реакции обнаружения

3. Рассчитать рН водного раствора 0,36% HCI (?=1 г/см3).

4. Кислотно-основные буферные растворы и их количественные характеристики. Рассчитать рОН 1% раствора хлорида аммония
5. Условия образования осадков и растворения осадков. Какая масса оксалата кальция может раствориться в 500 см3 воды? Коэффициенты активности ионов равны единице. Произведение растворимости оксалата кальция равно 2,3*10-9
6. Направление и полнота протекания окислительно-восстановительных реакций. Смещение химического равновесия. Задача. Определить направление протекания реакции
AsO42-+ 2I- + 2H+ = AsO33- +I2 + H2O, если [AsO43-]=[AsO33-]=0,1 моль/дм3
С(H2SO4)=0,5 моль/дм3
Классификация окислительно-восстановительных реакций
1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
2. Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции
3. Диспропорционирование - окислительно-восстановительная реакция, в
Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов
7. Способы разрушения комплексных соединений. На основании величин ПР и КН объяснить возможность растворения хлорида серебра в избытке раствора аммиака и последующего разрушения аамиаката под действием концентрированной азотной кислоты и иодида калия.
Задача. Рассчитать равновесную концентрацию ионов свинца в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,1 моль нитрата свинца и 2 моль иодида калия
8. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом:
"