Контрольная Аналитическая химия, задачи (9,66,95,154,242,274,323,366), номер: 247268

№9
Ион РО43− определяется из 0,005 М раствора фосфата натрия действием ацетата свинца в объеме 0,003 см3. Рассчитать открываемый минимум иона РО43−.

№66
Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные таблицы 2. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.
Таблица 2
№
п/п Титруемое вещество Рабочий раствор
Название Формула Концентрация КД
66 Диметиламин (СH3)2NH+Н2О 0,10 М 1,1∙10−3 0,10 М HCl

№95
В следующих примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).
Таблица 5
№ п/п Титруемое вещество Рабочий раствор
95 Н2С2О4 0,10 М K2Cr2O7 0,10 М

№154
Удельный показатель погашения перманганат-иона в кислом водном растворе при λ = 528 нм найден равным 202. Рассчитайте удельный и молярный показатели погашения перманганата калия KMnO4 в том же растворе при той же длине волны.

№242
При определении содержания примеси метилового спирта в воде получены следующие показатели преломления стандартных растворов:
Содержание метилового спирта, % 50 40 30 20 10 0
п 1,3382 1,3376 1,3361 1,3353 1,3340 1,3330

Построить калибровочную кривую и определить процентное содержание метилового спирта при п = 1,3336. Правильность ответа проверить расчетным способом.

№274
Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали раствор соли кадмия с молярной концентрацией эквивалента 10−4 моль/л, аликвотные части которого разбавляли аммонийно-аммиачным раствором с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л до 25 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:
V, мл 1 2 3 4 5 6
h, мм 9 16 26,5 35 41 54

Навеску сплава а = 1,000 г, содержащую кадмий, растворили в азотной кислоте и после обработки разбавили до 250 мл. При полярографировании 5 мл раствора в аналогичных условиях были получены следующие данные:
h, мм 25 22,5 26,5

Рассчитать среднее содержание кадмия в сплаве.

№323
Потенциал серебряного электрода в растворе соли серебра равен 0,434 В (относительно СВЭ). Какова равновесная концентрация ионов Ag+, если = 0,799 В.

№366
Найдите среднее значение поправочного коэффициента k в уравнении Sст/S = k∙mст/m по данным, полученным с помощью газожидкостной хроматографии и представленным в таблице для компонентов смеси гексана и тетрадекана, где тетрадекан – внутренний стандарт:
Sст/S 0,224 0,300 0,342 0,388 0,419
mст/m 0,172 0,232 0,262 0,301 0,326

С использованием поправочного коэффициента k рассчитайте отношение mст/mх и массу гексана в анализируемом растворе, содержащем 13 мг тетрадекана. При хроматографировании анализируемой пробы нашли Sст/Sх = 0,281.

Список литературы

1. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972. – 504 с.
2. Бабко А.К., Пятницкий И.В. Количественный анализ. − М.: Высшая школа, 1968. − 496 с.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа. – М.: Дрофа, 2002. − 384 с.
4. Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: пособие для вузов. – М.: Дрофа, 2004. – 318 с.
5. Задачник по аналитической химии. Клещев Н.Ф., Алферов Е.А., Базалей Н.В. и др. – М.: Химия, 1993. – 224 с.
6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989. – 448 с.
7. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2 кн. – М.: Химия, 1990. – 846 с.
8. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. Часть 2. Количественный анализ. − М.: Высшая школа, 1982. − 288 с.
9. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высшая школа, 2005. – 559 с.
10. Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии. − М.: Издательская группа «ГЭОТАР-Медиа», 2008. − 304 с.