Контрольная Аналитическая химия, задачи 1.11.21.40.41.60.70.80.81.91, номер: 188727

1. Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент, титр по определяемому веществу для стандартного раствора. Титрованный раствор и его характеристика: Вещество Н2SO4, N = 0.1 моль/л, Мэ = 49,04, Титр, 0,005880 г/см3. Определяемое вещество Na2CO3.
11. По приведенным в таблице уравнениям реакции рассчитайте чему равны факторы эквивалентности fэ и молярные массы эквивалентов МЭ кислот, оснований, окислителей, восстановителей, солей. Ответ обоснуйте.
21. Рассчитайте необходимое количество исходного раствора для приготовления раствора заданных объема и концентрации по данным приведенным в таблице.
Исходный раствор и его характеристики: вещество НCl, плотность 1,189 г/см3, w = 38%. Приготовить объем 3000 мл, N = 0,1.
40. По данным таблицы рассчитайте и постройте кривую титрования, укажите область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подберите индикатор (если это необходимо). Расчет Е выполнить для точек 1, 50, 90, 99,9, 100, 100,1, 101%. Определяемое вещество 0,01 N FeSO4. Титрант 0.1 N KClO3, [H+] =10-2.
41. Вычислите навеску определяемого вещества необходимую для получения определяемого количества гравиметрической формы. Исследуемый образец чугун, определяемое вещество, Fe, w = 80%. Гравиметрическая форма Fe2О3, масса 0,15 г.
60. Сколько процентов Н2С2О4•Н2О содержит образец если навеска 3,93900 г растворена в мерной колбе емкостью 500,00 см3 и на тирование 25,00 см3 этого раствора затрачено 23,52 см3 0,1124 N раствора перманганата калия?
70. Для построение градуировочного графика при фототурбидиметрическом определини гидрохлорида анабазина С10Н14N2?HCl (M = 198,694 г/моль) в мерные колбы вместимостью 25,0 мл ввели V (мл) водного раствора С10Н14N2?HCl с массовой долей 0,1%, этанол, фосфорновольфрамовую кислоту и воду до метки. Полученную суспунзию фотометрировали и получили:
V, мл 0,20 0,25 0,30 0,50
А 0,43 0,54 0,66 1,09
Определить концентрацию (моль/л) гидрохлорида анабазина в растворе по следующим данным об оптической плотности пробы V1 (мл) из которой в аналогичных условиях приготовлено 50,0 мл суспензии V1 = 0,80, А = 0,70.
80. В стандартных растворах CdSO4 c различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсребряного электрода и получены следующие данные:
асd2+ моль/л 1,0?10-1 1,0?10-1 1,0?10-3 1,0?10-4 1,0?10-5
Е, мВ 75 100 122 146 170
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – раСd.
Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех = 159 мВ.
Определить активность Cd2+ в исследуемом растворе.
81. При электролизе раствора нитрита свинца на аноде выделилось m(PbO2) в г. Определить молярную концентрацию эквивалента Pb(NO3)2 (fэ =1/2), если для анализа взяли V (мл) этого раствора: V = 20.00 мл, m(PbO2) = 0.2506 г.
91. Ширина основания хроматографического пика азота составляет 12 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика азота составляет 14 см. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке.

Литература:
1. Васильев В.П. Аналитическая химия. – Кн. 2: Физико-химические методы анализа. – М.: Дрофа, 2005.
2. Харитонов Ю.Я.Аналитическая химия. Аналитика 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высшая школа, 2001.
3. Основы аналитической химии. Практическое руководство /под редакцией Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2000.